【題目】現有三種液態(tài)混合物:①乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃);②汽油和水;③溴水。在實驗室分離這三種混合物的正確方法依次為
A.蒸餾、分液、萃取 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在給定的四種溶液中加入以下各種離子,能在原溶液中大量共存的是
A. 常溫下pH=1 的溶液: K+、HCO3-、Br、Ba2+
B. 滴加酚酞溶液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、NO3-
C. 所含溶質為FeCl3的溶液:K+、SO42-、NO3-、H+
D. 強堿性溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列說法中正確的是 ( )
A. 該反應中的還原劑為KNO3
B. 該反應中C被還原
C. 若消耗32g S,該反應轉移電子數為2 NA
D. 若生成標準狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質被還原
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成神經抑制劑F的一種路線如圖所示:
已知:
請回答下列問題:
(1)已知芳香烴A的相對分子質量為92,A的結構簡式為____;B的系統命名是___ ;C中含氧官能團的名稱是____。
(2)反應③的化學反應方程式為____;①~④中屬于取代反應的是____。
(3)D分子中最多有____個原子共平面。
(4)④的反應中,因反應溫度控制不當,常常有副產物生成,寫出可能的副反應方程式____。
(5)包含C在內,C的同分異構體中芳香族化合物共有____種,其中滿足下列條件同分異構體的結構簡式為____。
①能使FeCl3溶液顯色,②核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1。
(6)已知-CHO與RNH2易發(fā)生反應,現以中間體X為原料,設計出制備的合成路線(無機試劑自選):________________________________________
流程示例:
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【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料,具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素,通?梢员硎緸椋LiNiaCobMncO2,其中a+b+c=1,可簡寫為LiAO2。充電時總反應為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn(0<x<1),工作原理如下圖所示,則以下說法正確的是( )
A. 放電時Ni元素最先失去電子
B. 放電時電子從a電極由導線移向b電極
C. 充電時的陽極反應式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D. 充電時轉移1mol電子,理論上陰極材料質量增加7g
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【題目】下列說法正確的是
A.離子鍵就是使陰、陽離子通過共用電子對而形成的
B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
C.離子化合物受熱熔化時可以導電
D.離子化合物溶解時,離子鍵不被破壞
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【題目】標準狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ,下列關系正確的是
A. 體積大小: ④>③>②>① B. 原子數目: ③>①>④>②
C. 密度大。 ④>②>③>① D. 質量大。 ④>③>②>①
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【題目】某課外活動小組根據鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。
甲同學推測產物是MgO和N2;
乙同學推測產物除了MgO和N2外,固體中還可能含有Y。
該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產物,并測定其組成。
(1)實驗開始時,先關閉止水夾后打開彈簧夾,再打開分液漏斗活塞,當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后,打開止水夾,關閉彈簧夾,最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________
(2)裝置B中的試劑可以選用________
A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰
(3)裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是:___________________________________
(4)為保證生成氣體體積的準確性,讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數;②_______________________________;③______________________________。
(5)實驗結束后,同學們將固體產物取出與水反應,發(fā)現有刺激性氣味的氣體產生,該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確,請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________
(6)若初始加入鎂粉質量為3.6 g,在足量的NO2中充分反應后 ,收集到N2體積為448mL (標準狀況),則產物中MgO的質量是_________
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【題目】Ⅰ、下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與金屬鋅反應的實驗數據:
實驗數據可發(fā)現有一個數據明顯有錯誤,該數據是實驗________(填實驗序號),理由是_______________________________________________
Ⅱ、在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
(1)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖,反應處于平衡狀態(tài)的時間是___________。
(2)據圖判斷,反應進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是__________(用文字表達);10min到15min的曲線變化的原因可能是_____________(填寫編號)。
A. 加了催化劑 B. 縮小容器體積
C. 降低溫度 D. 增加SO3的物質的量
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