【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4molL﹣1和0.1molL﹣1 ． 向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，設溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.225 molL﹣1
C.0.35 molL﹣1
D.0.45 molL﹣1

【答案】B
【解析】解：溶液中的氫離子包括硝酸、硫酸電離的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3﹣）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g銅的物質的量為 =0.03mol，則：

3Cu+

8H++

2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O

3

8

2

0.03mol

0.08mol

0.02mol

所以氫離子的物質的量不足，根據(jù)氫離子的物質的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應，生成的銅離子的物質的量為0.06mol× =0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）= =0.225mol/L，
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式： =，判斷此時的溫度是1000℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：

元素

元素性質或原子結構

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍

E

位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：

（1）B、C、D第一電離能由小到大為______________。

（2）E的二價離子的電子排布式為_____________。

（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為___________ (任寫一種)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是_______________。

（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個該晶胞中含___________個D原子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構，下列說法不正確的是（ ）

A.C原子的四個雜化軌道的能量一樣

B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣

C.C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道

D.C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于百年經(jīng)典藥物阿司匹林的敘述正確的是（ ）

A. 阿司匹林的化學名為乙酰水楊酸

B. 阿司匹林屬于抗生素

C. 阿司匹林是一種白色晶體，易溶于水

D. 阿司匹林之所以成為經(jīng)典藥物是因為該服用藥物沒有不良反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課外學習小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍．由該實驗能夠得到的正確結論是（ ）
A.原溶液中一定含有SO42﹣離子
B.原溶液中一定含有NH4+離子
C.原溶液中一定含有Cl﹣離子
D.原溶液中一定含有Fe3+離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】12mL濃度為0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好與15mL濃度為0.02mol/L的HClO4溶液完全反應。已知Na2SO3被HClO4氧化為Na2SO4，則元素Cl在還原產(chǎn)物中的化合價為

A. -1價 B. +1價 C. +3價 D. +5價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構體的結構簡式：________、__________。

（2）有下列五種烴：① ② ③乙烷 ④正戊烷 ⑤ ⑥ ，其中② ③ ④ ⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是______________（填序號），等質量的①③⑥三種物質，完全燃燒時消耗O2的物質的量由多到少的順序為_________。

（3）某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構體共 ____________________種，其中_________________________（結構簡式）在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

（4）有機物M分子式為C4H8O3，同溫同壓下，等質量的M分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應，可得到等量的氣體；在濃硫酸存在下，M還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物N。根據(jù)上述性質，確定C4H8O3的結構簡式為________________，寫出M→N對應的化學方程式__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，有下列判斷,其中正確的是

A. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m:n

B. 若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.6倍，則m＋n＜p＋q

C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a＋b)，則m＋n＞p＋q

D. 加催化劑或增大壓強，可實現(xiàn)圖3中a→b的變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案