【題目】對于平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) ΔH0有下列判斷,其中正確的是

A. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

B. 若溫度不變,將容器的體積擴(kuò)大1倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.6倍,則mnpq

C. 若平衡體系共有氣體a mol,再向其中加入b mol B,當(dāng)重新達(dá)到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于(ab),則mnpq

D. 加催化劑或增大壓強(qiáng),可實現(xiàn)圖3ab的變化

【答案】A

【解析】對于平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) ΔH0,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明AB的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比也等于它們的起始量之比,所以反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m:n,A正確;B. 若溫度不變,將容器的體積擴(kuò)大1倍,若平衡不移動,則A的濃度會變?yōu)樵瓉淼?/span>0.5倍,因為此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.6倍,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動,則mnpq,B不正確;C. 若平衡體系共有氣體a mol,再向其中加入b mol BB的濃度增大,平衡必然向正反應(yīng)方向移動,當(dāng)重新達(dá)到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于(ab),說明氣體的分子數(shù)不變,則mn=pq,C不正確;D. 加催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,減少達(dá)到平衡所用的時間,可實現(xiàn)圖3ab的變化,但是增大壓強(qiáng)不一定能實現(xiàn)這種變化,只有當(dāng)mn=pq,才能實現(xiàn),D不正確。本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4molL1和0.1molL1 . 向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,設(shè)溶液的體積仍為100mL,則所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(
A.0.15 molL1
B.0.225 molL1
C.0.35 molL1
D.0.45 molL1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物燃燒生成44.0 g CO214.4 g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜上有三個峰,峰面積之比為6∶1∶1。

1A的分子式是____________。

2)下列物質(zhì)中,一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是_________________。

AH2BNa C.酸性KMnO4溶液 DBr2

3A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

4)有機(jī)物BA的同分異構(gòu)體,1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機(jī)物中所有碳原子在同一個平面上,沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象。B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是

A. 612C613C B. NH4CNO CO(NH2)2

C. CH4C2H6 D. 金剛石和石墨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.鐵跟鹽酸反應(yīng),生成氯化鐵和氫氣

B.四氧化三鐵可以看成氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

C.鐵與灼熱水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣

D.鐵在硫蒸氣中加熱后可生成FeS

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的金屬材料,既包括純金屬,也包括各種合金。下列不屬于合金的是(  )

A. 黃銅 B. 鐵銹 C. 生鐵 D. 焊錫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.硫酸鐵易溶于水,可用作凈水劑

B.次氯酸具有弱酸性,可用作漂白劑

C.氧化鈣能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑

D.晶體硅熔點高,可用作半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.回答下列問題:

1)欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液,應(yīng)選用的儀器是________________。

2)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_____________、___________

3)在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中,稱量操作至少要進(jìn)行__________次。

II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如,利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。

1)新制氫氧化銅懸濁液的配制。實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法:在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL,滴入2%的硫酸銅溶液46滴,振蕩即成。這樣操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動:

2研究性學(xué)習(xí)小組甲:對教材實驗結(jié)論乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開展了如下研究,提出猜想:_______________________________________________。

查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成+2價的銅離子和單質(zhì)銅;③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計方案:

方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。

方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘渣。

方案3:稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱量,反復(fù)多次至固體恒重,稱得質(zhì)量為b g,比較ab關(guān)系。

方案4:取該紅色固體沉淀裝入試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________________________。

3研究性學(xué)習(xí)小組乙針對甲的質(zhì)疑,設(shè)計新的探究方案,裝置如下圖所示。

你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(只填序號)________________。

①通入氫氣體積;②反應(yīng)前,紅色沉淀 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;③完全反應(yīng)后紅色固體 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;④實驗前,干燥管質(zhì)量;⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實驗后,干燥管質(zhì)量。

4研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知:“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對環(huán)境友好,實現(xiàn)零排放。變廢為寶符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑:藍(lán)礬。請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案:____________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 25℃、101 kPa時,2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=2×283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中H+(aq)+OH(aq)= H2Ol);H =57.3 kJ·mol—1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s)  H+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案