Question

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。

已知：

①氯氣和堿反應放出熱量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

請回答下列問題。

（1）甲裝置中儀器a的名稱是___。

（2）圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為___；裝置乙中飽和食鹽水的作用是___。

（3）裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）漂白粉在空氣中失效的原因是___、___(用化學方程式表示)。

（5）①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

②為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任寫一種即可)。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中混有的HCl氣體 Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率

【解析】

模擬工業(yè)制漂白粉，首先用濃鹽酸制氯氣，制得的氯氣不純含有氯化氫氣體，用飽和的食鹽水除去氯化氫，通入石灰乳制漂白粉，由題目所給信息：氯氣和堿反應放出熱量，溫度過高有副產物Ca(ClO3)2生成，所以溫度不宜過高應注意降溫，氯氣有毒，故一定有氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

（1）甲裝置中儀器a的名稱是長頸漏斗。

（2）圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣不純含有氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。

（3）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

（4）漂白粉在空氣中失效的原因是受空氣中的水、CO2作用而導致變質，該反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸見光分解：2HClO2HCl+O2↑。

（5）①氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，當溫度低時：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，當溫度高時發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠大于n[Ca（ClO）2]。

②溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產生速率，通過控制反應速率，避免反應放熱溫度瞬時升高。