化學(xué)反應(yīng)a A+b B=d D+e E，已知40克A和21克B恰好完全反應(yīng)生成28克D，則B、E兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比是


  1. A.
    數(shù)學(xué)公式：數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式：數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式：數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    數(shù)學(xué)公式：數(shù)學(xué)公式
D
分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出E的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中C和D的質(zhì)量關(guān)系求出B、E兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量．
解答：生成物E的質(zhì)量為40g+21g-28g=33g，
根據(jù)化學(xué)方程式a A+b B=d D+e E，
bM（B） e M（E）
21g 33g
則，=：，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)計(jì)算，解此題的關(guān)鍵是要知道利用方程式找各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)摩爾質(zhì)量需要乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?朝陽區(qū)一模）有關(guān)元素A、B、C、D的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7：12的化合物（丙）
C 單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用C單質(zhì)來焊接鋼軌的化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe
．
（2）有關(guān)C與D元素，下列說法正確的是
①③④
①③④
（填序號(hào)）．
①C或D的高價(jià)鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的稀溶液
③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng)，生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài)，該反應(yīng)的離子方程式是
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
．
（4）現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是
150或350
150或350
mL．
（5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
b、d
b、d
 點(diǎn)．
②25min時(shí)，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
 （填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學(xué)式
NaHCO3、CH3COONa
NaHCO3、CH3COONa
．
（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示
氫鍵
氫鍵
．E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
．
（3）人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c表示）：
a＞c＞b
a＞c＞b
．
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：
△H=-990.7kJ/mol
△H=-990.7kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
A A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2S22P3
B B是地殼中含量最高的元素
C C+與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
E、F E、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的價(jià)電子的電子排布式是
 
；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）AB3-中A原子的雜化軌道類型為
 
；與A2B互為等電子體的分子的分子式為
 
（任寫一個(gè)即可）．
（4）D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密集堆積（在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)D原子）．則D的晶體中D原子的配位數(shù)為
 
．
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（5）已知17g A的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時(shí)放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）C2B2的電子式為
 
；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙東北ZDB三校高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)a A + b B = d D + e E，已知40克A和21克B恰好完全反應(yīng)生成28克D，則B、E兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比是

     A. ∶       B. ∶        C. ∶       D. ∶

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）車禍嚴(yán)重危害了司乘人員的生命安全，為了降低車禍給司乘人員所帶來的損害，有人利用化學(xué)反應(yīng)在小汽車前排設(shè)計(jì)了一氣袋。氣袋由固體化合物A＋B＋C組成，在汽車受到撞擊的一剎那，由于劇烈碰撞，導(dǎo)致氣袋里發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氣袋迅速膨脹，隨及彈出，從而保護(hù)司乘人員的頭頸不致于撞到鋼架、擋風(fēng)玻璃，該氣袋已挽救了成千上萬人的生命。

化合物A為白色固體，通常情況下相對(duì)穩(wěn)定，碰撞時(shí)劇烈分解，產(chǎn)生熔融狀態(tài)的D與氣體E。D常溫下為固體，性質(zhì)十分活躍，直接與O2作用生成F，F(xiàn)為黃色粉末，可用做高空飛行或潛水時(shí)的供氧劑。氣體E十分穩(wěn)定，但可與金屬鋰作用生成白色固體G，G強(qiáng)烈水解，生成易溶于水的化合物H與氣體I，H與氣體I的水溶液均為堿性。

化合物B為鉀鹽，無色晶體，易溶于水，其溶解度隨溫度升高急劇增大。B加熱時(shí)易分解，生成固體J與氣體K，氣體K可使帶有余燼的火柴復(fù)燃。

化合物C為氧化物，無色、堅(jiān)硬、不溶于水，在自然界中以原子型晶體存在，能與HF氣體作用生成L與氣體氟化物M。

4-1       判斷A、B、C為何種化合物？

4-2       分析A、B兩種鹽陰離子雜化方式及成鍵情況，并畫出示意圖。

4-3       寫出劇烈碰撞后，氣袋中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

4-4       固體C在氣袋里起到什么作用？

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