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【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應式為：負極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關說法不正確的是（ ）

A. 該電池的放電的反應式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B. K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應

C. K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D. 在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化

【答案】C

【解析】

A、根據題意所知道的正極和負極反應，得出電池的總反應為Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6，選項A正確；

B、K和M相接時，形成電解池，A和電源的正極相接，是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，選項B正確；

C、K與N相接時，形成原電池，A為正極，B為負極，此時電解質中的陽離子移向正極，即Li+從B極區(qū)遷移到A極區(qū)，選項C不正確；

D、放電時化學能轉化為電能、光能等，充電時電能轉化為化學能，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從經濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（ ）

A.Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2

C.CuCuOCu(NO3)2

D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化學的認識中，正確的是（ ）

A.分子中的四個碳原子可能在同一直線上

B.淀粉和纖維素屬于多糖，均可在人體內水解轉化為葡萄糖，為人類提供能量

C.分子式為C4H10O且能和金屬鈉反應的有機物共有三種（不考慮立體異構）

D.有機物C4H8ClBr的同分異構體（不含立體異構）有12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)2在空氣中容易變質。某同學欲利用如圖所示裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。請回答下列問題：

（1）X可以是________（填字母代號）。

A.稀硫酸 B.濃硫酸

C.稀硝酸 D.稀鹽酸

（2）實驗開始時，向燒瓶中加入X前，應________（填字母代號）。

A.先關閉止水夾a、b B.先打開止水夾a、b

C.先關閉止水夾b、打開a D.先關閉止水夾a、打開b.

（3）燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

（4）反應一會后，在b導管口收集檢驗氫氣純凈后，關閉______（填“a”或“b”），一段時間后，可在燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________。

（5）反應結束后，為確保Fe(OH)2可較長時間存在，則應關閉分液漏斗活塞和止水夾________（填“a”或“b”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示．下列關于乙醇在不同的反應中斷裂化學鍵的說法錯誤的是

A. 與金屬鈉反應時，鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應時，鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應時，鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應時，鍵①斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數之比為4:1

B．右側CO的質量為5.6 g

C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列的圖示與對應的敘述不相符的是( )

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過恒溫蒸發(fā)可以達到b點

B.圖2表示某一放熱反應，若使用合適的催化劑，、均減小，不變

C.圖3表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO2的情況

D.圖4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時n(Al3+)和n(AlO2-)的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)表中⑧元素單質可用作________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是________（用元素符號回答）。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________（用化學式回答）。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是________（用化學式回答）(5)②和③按原子數形成的化合物的電子式為________，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為________。

(6)③和⑧形成的化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的化學方程式為：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為___。

（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：

電離能

I1

I2

I3

I4

…

I0／kJ·mol-1

578

1817

2745

11575

…

則該元素的元素符號是___。

（4）NO3-的空間構型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的雜化方式為___。

（5）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是___、中心原子的雜化形式為___。根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是___。

（6）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___(填化學式)。

（7）N2分子中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)：n(π)=___。

（8）Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是___(用元素符號表示)；若晶胞的棱長a nm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

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