【題目】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮,大量制取硝酸銅最宜采用的方法是( )

A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(。Cu(NO3)2

C.CuCuOCu(NO3)2

D.Cu+AgNO3Cu(NO3)2

【答案】C

【解析】

ACu+4 HNO3(濃)=CuNO32+2NO2↑+2H2ONO2是有毒氣體,污染環(huán)境,故A錯(cuò)誤;

B3 Cu+8HNO3(。3CuNO32+2NO↑+4H2O,NO是有毒氣體,污染環(huán)境,故B錯(cuò)誤;

C2Cu+O22CuOCuO+2HNO3CuNO32+H2O,該反應(yīng)過程沒有有毒氣體生成,不污染環(huán)境,且硝酸利用率高,節(jié)約原料,故C正確;

D.硝酸銀成本較高,不經(jīng)濟(jì),同時(shí)硝酸銀會(huì)對(duì)環(huán)境造成一定的污染,主要是重金屬污染,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物,是由阿托酸()和甲醇反應(yīng)制得,完成下列填空:

1)寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

2A是比多兩個(gè)碳原子且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的一種同系物,且A的所有碳原子可以處于同一平面上,寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

3是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物,其與足量氫氧化鈉溶液共熱,生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________、_______________。

4)工業(yè)上由經(jīng)過四步不同類型的反應(yīng)制得阿托酸。

請(qǐng)按實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng)順序?qū)懗鲋付ǚ磻?yīng)步驟中所需要的試劑和反應(yīng)條件:

第一步_________________;第二步________________。

寫出第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

(1)基態(tài)O原子的電子排布圖為_______,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____形,O原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。

(2)下圖為S8的結(jié)構(gòu),該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>_____________

(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形;固體三氧化硫中存在如下圖所示的三聚分子,該分子中S原子的價(jià)層電子數(shù)___________

(4)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞中有Fe2+_____個(gè),有S22-_____個(gè),晶胞中Fe2+位于S22-所形成的____(填空隙名稱)的體心。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________gcm﹣3

(5)在硅酸鹽中,SiO44﹣四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長(zhǎng)層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為____。該多硅酸根的化學(xué)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH的堿性比 NH3H2O的強(qiáng)

B

濃鹽酸

MnO2

淀粉溶液

非金屬性:氯元素大于碘元素

C

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性:HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

1)固體a的化學(xué)式為___,固體b化學(xué)式為___,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為___

3)由IIIIIIIV都要用到的分離方法是___,由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___,___,過濾,洗滌,干燥保存。

4)向10gFe2O3、SiO2Al2O3的混合物中,加入100mL稀硫酸,過濾后,向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

5)有一種含鐵、硅等元素的礦石,其主要成分的化學(xué)式為Na2Fe5(OH)2Si8O22,該物質(zhì)中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后,加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)?/span>Fe2+,過濾后濾液用cmol/LKMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng),用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在短周期元素中:

①元素周期表IA族中金屬性最強(qiáng)的元素(符號(hào))是____,與水反應(yīng)最劇烈的VIIA族中的非金屬元素的(符號(hào))是___;

②原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素名稱是__,最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素名稱有____。

2)已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,Y在周期表的位置為___。

3A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為__

4X、YZ均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。

已知XY、Z三元素的原子序數(shù)之和為40,回答下列問題:

Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

②與Y同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是___。

X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅是一種常用金屬,工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnOZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuONiO 等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示,回答下列問題。

已知:Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。

1ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3,則ZnFe2O4H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2)“凈化Ⅰ”操作分為兩步:

①將溶液中少量的 Fe2+氧化,下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號(hào))。

A.新制氯水 B30 % H2O2溶液 CFeC13溶液 DKMnO4溶液

②加入ZnO,調(diào)節(jié)溶液pH3.3~6.7;加熱到60℃左右并不斷攪拌,加熱攪拌主要目的是___。

3)“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____

4)“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 用惰性電極電解MgCl2溶液,電解的離子方程式為: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1

D. 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量AgNO3溶液,生成的沉淀AgCl多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為:負(fù)極:LixC6xeC6xLiLixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)正極:Li1xMnO2xLixeLiMnO2LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳)下列有關(guān)說法不正確的是(

A. 該電池的放電的反應(yīng)式為Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6

B. KM相接時(shí),A是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. KN相接時(shí),LiA極區(qū)遷移到B極區(qū)

D. 在整個(gè)充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

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