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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種主族元素，已知X＋和Y－具有相同電子層結(jié)構，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y－在一定條件下可被氧化成YZ，則下列說法正確的是

A．X、Y、Z均屬于短周期元素             B．離子半徑X＋>Y－

C．Y的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵

D．X、Y、Z三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（    ）

   A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2＋

   B. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K＋、SO42－、S2－、SO32－

   C. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的水溶液中：CO32－、Na＋、NO3－、AlO2－

   D. 無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


   現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

  （1）C的元素符號是      ；元素F在周期表中的位置                     。

  （2）B、D、E元素的氫化物的沸點高低順序為     ＞     ＞       (用化學式表示)。  

  （3）C4氣態(tài)分子結(jié)構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，

   生成lmol CC放出942KJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分

   子的熱化學方程式                                            。

  （4）某鹽x (C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分

   步水解而呈弱酸性。

   ① 鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示)                        。

   ② 寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應的化學方程式

                                                                         。

  （5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫出等物質(zhì)的量的у與FeSO4投入水中恰好完全反應的離子反應方程式

                                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列有關說法正確的是

A.反應達到平衡時，降低溫度，平衡逆向移動

B.使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.若反應體系溫度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

D.減小SO2的濃度，平衡正向移動

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是

A.乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH2

B.乙炔的分子式：C2H2

C.順-2-丁烯的結(jié)構簡式：H3CHHCH3

D.乙酸的實驗式：C2H4O2

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)已知某溫度時0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝10，則此溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12。此溫度下將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為　　　　。

(2)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應結(jié)束時兩溶液的pH均為4。設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1　　m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO。關于該物質(zhì)的說法正確的是(   )

A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物               B. 該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H   D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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