X、Y、Z三種主族元素，已知X＋和Y－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y－在一定條件下可被氧化成YZ，則下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z均屬于短周期元素             B．離子半徑X＋>Y－

C．Y的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵

D．X、Y、Z三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各種溶液中，能大量共存的無(wú)色透明的離子組（  ）

A．PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-

B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、[Al（OH）4]－、S2－、SO32－

C．酸性環(huán)境下： Na+、 　Cu2+、  NO3-、 SO42-、

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

24、 氮原子的最外層的電子排布式是______________，氮原子核外共有_______種不同能量的電子。

25、如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括

Fe2+ + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 _________ 。（化學(xué)方程式）

26、空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因 。

27、在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為 g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________、_________________。

（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫(xiě)出兩個(gè)）

（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)__________�！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

（4）已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al(OH) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是____________________。

（5）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

     A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾

     B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液

     C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中

     D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量混合氣體, 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): mA(g) ＋ nB(g)≒ pC(g)，達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來(lái)的二分之一, 當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí), C 的濃度為原來(lái)的1.9 倍.若壓縮過(guò)程保持溫度不變,則下述敘述正確的

A. m ＋ n < p                   B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 

C. A 的轉(zhuǎn)化率增大               D. C 的體積百分含量增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

   B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH－(aq)

    C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

    D．外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


                           15    

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡(jiǎn)單氫化物，X為無(wú)色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A_________,E____________,L___________

（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________________________

（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為：_______________________________________________

（4）寫(xiě)出下列離子方程式：反應(yīng)②_________________________________________；

G溶液與M溶液的反應(yīng)______________________________________________。

 


查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案