Question

【題目】某課外活動小組的同學在學習了電化學相關(guān)知識后，用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：

(1)實驗一：將開關(guān)K與a連接，則乙電極上的反應式為___________________________________。

(2)實驗一結(jié)束后，該研究小組的同學決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕，這種金屬保護的原理名稱是______________________。

(3)實驗二：開關(guān)K與b連接，則甲為________極(填“正”“負”“陽”或“陰”)；

(4)對于實驗二，下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．溶液中Na＋向甲極移動

B．從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

(5)當乙電極產(chǎn)生標準狀況下224 mL氣體，若剩余溶液體積為200 mL，則電解后所得溶液在常溫下的pH為________。

Answer 1

【答案】Fe － 2e－ = Fe2＋ 犧牲陽極的陰極保護法 陽 B 13

【解析】

(1)判斷鐵為負極，再書寫電極反應式。

(2)在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕，鋅作負極，鐵作正極，即可得到結(jié)論。

(3)與電源正極相連的即為陽極。

(4)“異性相吸”即陽離子向陰極移；甲極處逸出的氣體為氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍；陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此反應一段時間后加適量HCl可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度。

(5)根據(jù)方程式比例關(guān)系得到氫氧根物質(zhì)的量，再得到濃度，再得pH。

(1)實驗一：將開關(guān)K與a連接，則為吸氧腐蝕，乙為負極，其電極上的反應式為Fe － 2e－ = Fe2＋，故答案為：Fe － 2e－ = Fe2＋。

(2)實驗一結(jié)束后，該研究小組的同學決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕，鋅作負極，鐵作正極，這種金屬保護的原理名稱是犧牲陽極的陰極保護法，

(3)實驗二：開關(guān)K與b連接，與電源正極相連的即為陽極，故答案為陽。

(4)A選項，“異性相吸”即溶液中Na＋向陰極即乙極移動，故A錯誤；

B選項，從甲極處逸出的氣體為氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍，故B正確；

C選項，陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此反應一段時間后加適量HCl可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度，故C錯誤。

綜上所述，答案為B。

(5)當乙電極產(chǎn)生氫氣，在標準狀況下224 mL氣體，即0.224L，若剩余溶液體積為200 mL，

H2 —— 2OH－

22.4L 2mol

0.224L xmol

22.4L：0.224L = 2mol：xmol

解得x = 0.02mol

，則pH = 13，故答案為13。