【題目】常溫下,下列微粒能在相應溶液中大量共存的是( )
A.稀硫酸中:K+、MnO4﹣、CH3CH2OH
B.pH=11的溶液中:Na+、CO32﹣、NH3H2O
C.中性溶液中:Na+、NO3﹣、AlO2﹣
D.FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、SO42﹣
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(反應條件未全部列出)。A、B、C、D、K為常見的單質,其中A為淡黃色固體,K為紫紅色金屬,B、C、D在常溫常壓下是氣體,C在空氣中含量最多。G為最常見的無色液體,反應③中F過量,I是常用化肥。請回答下列問題:
(1)G的電子式為______________。
(2)I的化學式為_______________。
(3)寫出反應③的離子方程式:_________________。
(4)寫出反應⑤的化學方程式:_________________。
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【題目】下列物質空間構型和中心原子雜化類型都正確的是
A. CCl4 平面四邊形 SP3 B. H2O V型 SP2
C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4+ 正四面體 SP
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【題目】某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們易被人體吸收積累而導致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水,其流程如下:
(1)已知第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合價是_______________。
② 常溫下,若平衡體系的pH=10,則溶液顯_________________色。
(2)第②步發(fā)生反應的離子方程式為__________,還原1 mol Cr2O72-離子,需要__________mol的FeSO4·7H2O;
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH應調至______。
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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關.下列說法中不正確的是( )
A.蛋白質、棉花、PVC,淀粉都是混合物
B.廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學腐蝕而生銹
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現“碳”的循環(huán)利用
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【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲線如下圖。下列說法不正確的是
A. ①溶液:c(NH3·H2O)+ c(NH)=2c(Cl-)
B. ①溶液:c(NH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
C. ②溶液:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D. ③溶液:c(NH) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)
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【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,將6.72L的NO2通入足量的水中轉移電子數為0.3NA
B. 常溫常壓下,22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
C. 1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2混合物,轉移的電子數為NA
D. 18 g D2O所含的電子數為10NA
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【題目】在反應中,元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子,則下列說法正確的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應 ④元素Y發(fā)生還原反應
A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②
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【題目】下列四組實驗中現象或結論不正確的是
序號 | 實驗現象 | 結 論 |
A | 熱水中平衡球顏色比冷水中深 | 升溫,化學平衡向吸熱反應方向移動 |
B | 起始時產生氣泡速率HCl > CH3COOH | 醋酸是弱電解質 |
C | 溶液顏色由黃變橙,且30秒內不變色 | 已達滴定終點 |
D | 劃口處有藍色沉淀 | 鐵發(fā)生了析氫腐蝕 |
A. A B. B C. C D. D
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