【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質(zhì)穩(wěn)定，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的基準(zhǔn)試劑，借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過(guò)程如下圖，下面相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 為加快操作I的速率實(shí)驗(yàn)時(shí)采用抽濾，常用玻璃纖維替代濾紙

B. 操作I的基本過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

C. 使用NaOH和BaCl2試劑可以檢驗(yàn)銨明礬的三種離子

D. 若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會(huì)有晶體析出，該晶體與固體a相同

【答案】C

【解析】玻璃纖維性質(zhì)穩(wěn)定，且韌性比濾紙的韌性好，可以替代使用，加快抽濾速率， A正確；碳酸氫銨飽和液與硫酸鈉溶液混合反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和硫酸銨，然后制成高溫時(shí)的飽和液，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥操作，可以得到碳酸氫鈉固體，B正確；銨根離子和NaOH反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨和鋁離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，而鋁離子直接與NaOH反應(yīng)也可產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，因此無(wú)法確定銨根離子存在，C錯(cuò)誤；氣體a為二氧化碳，通入到飽和的純堿溶液中會(huì)有產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體析出，與固體a成分相同，D正確；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中不屬于主族元素的是

A.碘B.砷C.鋇D.鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：

①6.72 L CH4　②3.01×1023個(gè)HCl分子�、�2.404×1023個(gè)H2S分子�、�0.2 mol NH3

a.物質(zhì)的量由小到大的順序_____________________________________

b.質(zhì)量由小到大的順序_________________________________________

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO 易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5； [Cu(NH3)2]Ac 溶液用于除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3] Ac·CO （式中Ac-代表醋酸根）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C、N、O的第一電離能最大的是_____________，原因是___________________________。基態(tài)Fe 原子的價(jià)電子排布圖為___________________________。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____________，羰基鐵的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結(jié)合。

（3）離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無(wú)限稀釋溶液時(shí)釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來(lái)解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582 kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+穩(wěn)定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對(duì)穩(wěn)定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。

（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應(yīng)中，肯定有形成________________。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d. σ鍵

（5）鈣銅合金的晶體結(jié)構(gòu)可看成(a) (b) 兩種原子層交替堆積排列而成圖(c)，則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含為Cu________個(gè)。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm，根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm （已知=1.73 計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物M 分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，其中原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵或叁鍵。關(guān)于該有機(jī)物M的說(shuō)法正確的是

A. 難溶于水，易溶解于燒堿溶液

B. 同一平面上最多有6個(gè)原子

C. 含有不飽和鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D. 分子中含有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃某二元堿B(OH)2水溶液中，B2+、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(已知多元堿的電離是逐級(jí)進(jìn)行的)

A. Kb2[B(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10-8

B. 在B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)

C. 等物質(zhì)的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]

D. B(OH)Cl溶液中，若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-)，則δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))（ ）

A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能在呈酸性的無(wú)色溶液中大量共存的是( )

A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－

C.K＋、Cl－、I-、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

Ⅰ．過(guò)氧化氫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說(shuō)明H2O2具有___________性。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式： 。

（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。

Ⅱ．過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（3）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)_________mol·L－1。

（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。

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