【題目】CO 易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5; [Cu(NH3)2]Ac 溶液用于除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3] Ac·CO (式中Ac-代表醋酸根。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)C、N、O的第一電離能最大的是_____________,原因是___________________________基態(tài)Fe 原子的價(jià)電子排布圖為___________________________。

(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是_____________,羰基鐵的結(jié)構(gòu)如圖,根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結(jié)合。

(3)離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無(wú)限稀釋溶液時(shí)釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來(lái)解釋。Cu2+Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1-582 kJ·mol-1,在水溶液里Cu2+Cu+穩(wěn)定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對(duì)穩(wěn)定,在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。

(4)[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應(yīng)中,肯定有形成________________

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d. σ

(5)鈣銅合金的晶體結(jié)構(gòu)可看成(a) (b) 兩種原子層交替堆積排列而成圖(c),則該合金六方晶胞即平行六面體晶胞中含為Cu________個(gè)。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm,根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm (已知=1.73 計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。

【答案】 N N2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量低,第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能 分子晶體 C或碳 Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大 sp3、sp2 bd 5 509510

【解析】(1)同一周期元素元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大,但是N2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量低,第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能,所以這三種元素第一電離能為N > O>C;鐵原子的3d、4s能級(jí)為其價(jià)電子,基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布為 3d64s2,排布圖為;正確答案:NN2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量低,第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能;。

(2)根據(jù)羰基鐵的常溫下為黃色油狀液體說(shuō)明沸點(diǎn)低,為分子晶體根據(jù)羰基鐵的結(jié)構(gòu)圖,可知CO作為配位體是以C原子為配位原子與Fe原子結(jié)合正確答案分子晶體;C或碳

3Cu2+Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1-582 kJ·mol-1,水化能越小,放出的熱量越多,該離子越穩(wěn)定,并且Cu2+半徑Cu+小,帶電荷多,所以Cu2+Cu+穩(wěn)定;在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是sp3sp2;正確答案Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大 ;sp3、sp2。

4)用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應(yīng)中,肯定有銅原子與氮原子、碳原子之間形成的配位鍵且也是σ鍵生成;正確選項(xiàng)b d。

(5)從圖 c 可知, Ca 位于六棱柱的頂點(diǎn)(1/6)和底心(1/2) , 各有 12個(gè)和 2個(gè), 即屬于這個(gè)六棱柱的 Ca 為 3個(gè); Cu 有兩種情況, 在底面 (圖 a )上,各有 6個(gè)(1/2) ,在中間一層(圖 b ),內(nèi)部 6個(gè),邊 (對(duì)圖 c 來(lái)說(shuō)是面上)上有 6個(gè)(1/2) ,共有 15個(gè),根據(jù)原子個(gè)數(shù)比關(guān)系:N(Ca): N(Cu)=3:15=1:5,所以該合金六方晶胞中含Cu為5個(gè);看圖a,Cu位于3個(gè)Ca構(gòu)成正三角形的重心,已知Ca-Cu為294pm,設(shè)Ca-Ca的距離為xpm, 根據(jù)勾股定理:x2=(x/2)2+(294+294/2)2, x=294√3=509; 正確答案:509。

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【題目】(1)0.5mol C2H2O4的質(zhì)量是_______g,約含______個(gè)C2H2O4分子,______mol氧原子。

(2)38.4g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L1的氨水250 mL;配制100 mL 0.2 mol·L1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。

(4)液態(tài)化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃燒(XY2(液)+ 3O2(氣)= XO2(氣)+ 2YO2(氣)),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則:

①反應(yīng)前O2的體積是___________mL。 ②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___________

③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別是_________________。(寫(xiě)元素符號(hào))。

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【題目】化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4 +OH-

1向氨水中加入MgCl2固體時(shí),平衡向____移動(dòng),OH-的濃度____(增大”“減小不變下同), NH4的濃度____

2向氨水中加入濃鹽酸,平衡向____移動(dòng)。

3向濃氨水中加入少量NaOH固體,平衡向____移動(dòng)。

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(1)試求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度______;

(2)如果用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%密度為1.2 g/cm3 的濃鹽酸來(lái)配制上述溶液,則應(yīng)量取該濃鹽酸多少毫升進(jìn)行稀釋____________。

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【題目】在下列實(shí)驗(yàn)中必須要用到溫度計(jì)的是 ( )

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C. 由甲苯制TNT D. 由苯制一硝基苯

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【題目】在密閉容器中,對(duì)于可逆反應(yīng):A(?)+3B(?)2C(g),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是

A. 若正反應(yīng)方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強(qiáng)增大時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. A一定為氣體 D. B一定為氣體

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A. 為加快操作I的速率實(shí)驗(yàn)時(shí)采用抽濾,常用玻璃纖維替代濾紙

B. 操作I的基本過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

C. 使用NaOH和BaCl2試劑可以檢驗(yàn)銨明礬的三種離子

D. 若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會(huì)有晶體析出,該晶體與固體a相同

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【題目】常溫下,等體積等pH的鹽酸和氯化銨兩溶液,下列說(shuō)法正確的是

A. 兩溶液導(dǎo)電能力相同

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D. 稀釋10倍后,鹽酸的pH比氯化銨溶液的pH小

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