18．生石灰與水反應(yīng)生成Ca（0H）2并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H2O→Ca（OH）2]．實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣，用此原理制備氨氣，下列氣體發(fā)生裝置中最合適的是C（填序號(hào)）．

分析 氧化鈣固體溶于水會(huì)放出大量熱，生成氨氣，且不需要加熱，因放出大量的熱，不能用啟普發(fā)生器，以此解答該題．

解答 解：生石灰溶于水會(huì)放出大量熱，所以可以往生石灰中滴加濃氨水，快速制取氨氣，反應(yīng)不需要加熱，所以裝置C符合，
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氨氣的制備等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量都為4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子數(shù)均為0.1NA
B．1molNa2O2中的離子總數(shù)為4NA
C．密閉容器中，2molSO2和足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．1mol苯分子中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．合成高效、穩(wěn)定、廉價(jià)的太陽能光電轉(zhuǎn)化材料，是開發(fā)利用太陽能的關(guān)鍵
B．大量焚燒田間秸稈會(huì)產(chǎn)生霧霾，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同
C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子（親水基團(tuán)）和硬脂酸根離子（親油基團(tuán)），在它們的共同作用下，通過搓洗，將衣服上的油污“拖下水”
D．我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：
元素代號(hào)部分特征
A單質(zhì)為相同條件下密度最小的氣體
B基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
C與元素E處于同一周期且電負(fù)性僅次于E
D位于第三周期且第一電離能最小
E雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.4285g/L
F生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
請(qǐng)回答下列問題：（所有問題答案都要用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）
（1）C、D、E的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞N＞O，B、C、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素間可以形成多種化合物，其中有一種既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，寫出其電子式；F的氧化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，試寫出其氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A和C可以形成多種化合物，其中一種為六原子化合物甲（C2A4），甲可用作發(fā)射衛(wèi)星時(shí)的燃料，用NO2為氧化劑時(shí)，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
寫出甲與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）在一容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)制取NH3的反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，并保持溫度不變，已知初始加入1molN2和4molH2，且達(dá)到平衡后生成amolNH3，則達(dá)到平衡后，NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{5-a}$；若在恒溫恒壓的實(shí)驗(yàn)條件下，若改為加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上次相同，在還應(yīng)加入4molNH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?{\;}_{86}^{222}$Rn，故將${\;}_{86}^{222}$Rn稱為鐳射氣．釷能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{220}$Rn，故將 ${\;}_{86}^{220}$Rn稱為釷射氣；錒能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{219}$Rn，故將${\;}_{86}^{219}$Rn稱為錒射氣．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn（　�。�
A．屬于同種元素B．屬于同位素C．屬于同種核素D．屬于同種原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．納米技術(shù)是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在1～100nm之間．在此范圍內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生很大變化．例如Cu的直徑加工成幾個(gè)納米時(shí)，會(huì)在空氣中劇烈燃燒．納米TiO2是理想的光催化劑，光照時(shí)在常溫下可將汽車尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應(yīng)的酸，它還可以將廢水中的有害物質(zhì)快速氧成CO2和H20、作抗菌材料等．以下有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．納米銅比納米鐵金屬活動(dòng)性更強(qiáng)
B．納米銅在反應(yīng)中可能作氧化劑
C．納米TiO2在不同溶劑中均形成了膠體
D．納米TiO2有很強(qiáng)的氯化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．雙氫青篙素屬于脂類物質(zhì)
B．青蒿素的分子式為C15H21O5
C．青蒿素環(huán)上的一氯取代物有11種
D．青蒿素通過加成反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=4；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中，水的電離程度逐漸增大（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了10mL，此時(shí)溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）③點(diǎn)時(shí)pH=7，此時(shí)溶液中c（F-）=c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了20mL，此時(shí)溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒
是F-和HF；
（6）若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過滴定的方法測(cè)定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測(cè)最好使用的指示劑為酚酞（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．25°C時(shí)，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是
（　　）
A．pH=3時(shí)，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）時(shí)，溶液一定呈堿性
C．pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
D．pH=3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

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