Question

11．25°C時，用2a mol•L^-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L^-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F^一的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是
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• A． pH=3時，溶液中：c（Na⁺）＜c（F^一）
• B． c（F^一）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
• C． pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2amol•L^-1
• D． pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應

Answer 1

分析 A．pH=3時，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合溶液的電荷守恒判斷；
B．當pH＞3.45時，c（F^-）＞c（HF），結(jié)合圖象分析；
C．可根據(jù)pH=4時，溶液電荷守恒判斷；
D．HF為弱酸，恰好反應時溶液應成堿性．

解答 解：A．pH=3時，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），則c（F^-）＞c（Na⁺），故A正確；
B．當pH＞3.45時，c（F^-）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯誤；
C．當pH=4時，混合溶液體積大于1.0L，c（F^-）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），c（F^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜1.6amol/L，則c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2amol•L^-1，故C正確；
D．HF為弱酸，恰好反應時溶液應成堿性，當pH=3.45時HF酸過量，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意把握圖象的曲線變化特點，為解答該題的關(guān)鍵，注意HF為弱電解質(zhì)的特點，側(cè)重于考查學生的分析能力．