Question

單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O．下列關(guān)系一定成立的是（　　）

• A、2d+3f-b+c=0
• B、2d+3f-3g-h=0
• C、4b-2h-c=0
• D、若d：f=1，則g：h=1

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,離子方程式的書寫

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：依據(jù)N原子個數(shù)守恒可知：b=g+h；
依據(jù)鐵原子個數(shù)守恒可知：a=d+f；
依據(jù)氧原子個數(shù)守恒可知：3b=g+k+2h；
依據(jù)氫原子個數(shù)守恒可知：c=2k；
依據(jù)電荷守恒可知：c×1-1×b=3f+2d；
依據(jù)得失電子守恒可知：d×2+f×3=3g+h，據(jù)此解答．

解答： 解：A．依據(jù)電荷守恒可知：c×1-1×b=3f+2d，即：3f+2d+b-c=0，故A錯誤；
B．鐵做還原劑被氧化為Fe²⁺、Fe³⁺，硝酸根做氧化劑被還原為NO、NO₂，根據(jù)得失電子相等，所以d×2+f×3=3g+h，即：2d+3f-3g-h=0，故B正確；
C．依據(jù)N原子個數(shù)守恒可知：b=g+h；依據(jù)氧原子個數(shù)守恒可知：3b=g+k+2h；依據(jù)氫原子個數(shù)守恒可知：c=2k；所以3b=b-h+

c

2

+2h，即：4b-2h-c=0，故C正確；
D．依據(jù)得失電子守恒可知：d×2+f×3=3g+h，若d=f，則5d=3g+h，不能由此推出g=h，故D錯誤；
故選：BC．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律，側(cè)重考查得失電子數(shù)、原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．