Question

向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）在b點，c （Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點位于曲線的

 

（填選項的編號）．
A． a點 B．b點C．d點D．a(chǎn)、b間的某點E． b、d 間的某點
（4）在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）加入醋酸前，氫氧化鈉溶液的pH=13，據(jù)此計算氫氧化鈉溶液濃度；
（2）b點時溶液的pH=7，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒分析c （Na⁺）、c（CH₃COO^-）的關(guān)系；
（3）當氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性；
（4）d點時，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒進行解答．

解答： 解：（1）當未加醋酸時，氫氧化鈉溶液的pH=13，則氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液濃度為：0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L；
（2）b點時，溶液pH=7，呈中性，則：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），
故答案為：=；
（3）當氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時，二者的物質(zhì)的量相等，醋酸的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L，氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol/L，要使二者的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉的體積應(yīng)該是醋酸的2倍，為10mL，當溶液呈中性時，酸稍微過量，所以該點應(yīng)該在a-b之間，所以D正確，
故答案為：D；
（4）d點時，溶液呈酸性，則c （H⁺）＞c （OH^-），根據(jù)電荷守恒得c （CH₃COO）＞c （Na⁺），該點溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，其物質(zhì)的量相等，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸鈉是強電解質(zhì)，所以c （Na⁺）＞c （H⁺），則離子濃度大小順序為：c （CH₃COO）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，可以根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液中的溶質(zhì)及電荷守恒來分析解答．