10．流動(dòng)電池是一種新型電池．其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定．我國某研究小組新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．a為正極，b為負(fù)極
B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大
C．b極的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，所以為負(fù)極，b為正極，故A正確；
B．PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2電極附近溶液的pH增大，故B正確；
C．銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；
D．由電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2SO4，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原電池原理來分析解答，知道電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，總結(jié)歸納書寫規(guī)律，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有常溫時(shí)濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是①（填編號(hào)）；
（2）④溶液中離子與分子共6種（包括水分子）；
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是③＜①＜④＜②＜⑤（填編號(hào)）；
（4）將CH3COONa溶液稀釋100倍時(shí)，其pH變化如圖中B曲線（填字母）．
（5）上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，有氣泡產(chǎn)生的是②（填編號(hào)），寫出能產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
（6）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫出離子濃度大小關(guān)系式：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a品紅試液棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，且為暫時(shí)性漂白
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：2OHˉ+SO2 =SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球變?yōu)榘咨?/TD>該氣體具有還原性 （選填“氧化性”或“還原性”）
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)．圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置．

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定
（1）按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
（2）將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（5）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%．
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是bc．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測(cè)液潤洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度t的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）較小
B．在t2時(shí)，D點(diǎn)的反應(yīng)速率：ν（逆）＞ν（正）
C．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D．若t1、t2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合溶液中下列關(guān)系正確的是D
A．c（HA）＜c（A-）　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）　　　　　　　　　　　　　
D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（CO32-）．
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1 molNa2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+離子數(shù)為0.1 NA
C．理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，外線路通過電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　　）
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C．將水壩的鋼鐵閘門與直流電的正極相連可以防閘門腐蝕
D．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B．7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA
C．N2H2分子中各原子的最外層（除H外）均為8電子結(jié)構(gòu)，1molN2H2中有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA
D．50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料X，可按下列流程圖生產(chǎn)．其中，M和A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基．

（1）寫出M中所含官能團(tuán)的名稱：醛基；碳碳雙鍵；
（2）寫出A、N的結(jié)構(gòu)簡式：ACH3CH2CH2CHO，NCH2=CH-COOH；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH2OH，
②N+B→D：CH2=CHCOOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O；
（4）寫出反應(yīng)類型：丙烯→M：氧化反應(yīng)，D→X：加聚反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案