15．下列敘述不正確的是（　　）
A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
B．氮元素的非金屬性強于磷，氮氣活潑性也強于磷
C．農(nóng)村用明礬凈化水，是利用其中Al （OH） 3膠體的吸附性
D．NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

分析 A、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因為，碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應；
B、氮氣分子中存在氮氮叁鍵；
C、明礬[KAl（SO4）2•12H2O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質；
D、HF與二氧化硅反應生成四氟化硅和水．

解答 解：A、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因為，碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應生成水和二氧化碳，故A正確；
B、氮氣分子中存在氮氮叁鍵，性質穩(wěn)定，所以氮氣活潑性弱于磷，故B錯誤；
C、明礬[KAl（SO4）2•12H2O]作為凈水劑是因為明礬溶于水發(fā)生水解反應，反應的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質，故C正確；
D、HF與二氧化硅反應而腐蝕玻璃，不能存放于玻璃試劑瓶中，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了有關膠體的知識，掌握膠體的性質是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反應，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為（　�。�
A．13.6gB．12gC．6gD．3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質的實驗，步驟如下：
I．制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）
（1）制備NaC1O溶液
已知：3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
①圖甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O，
為防止產(chǎn)生NaC1O3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應采取的措施是將甲置于冷（或冰）水浴中．
②已知實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．選擇圖乙中部分裝置與圖甲裝置組合成一套制備NaC1O的裝置，應選擇的裝置有bedf （填字母）．

（2）制備Fe2（SO4）3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液變黃，F(xiàn)eSO4與H2O2反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2．
（3）制備Na2FeO4：將Fe2（SO4）3溶液加入到NaOH與NaC1O的混合溶液中，其反應的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．高鐵酸鈉（Na2FeO4）的性質
（4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．將等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，則Na2FeO4的濃度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
（5）請解釋Na2FeO4消毒后能凈化水的原因高鐵酸鈉消毒還原產(chǎn)生鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性；Na2FeO4 （摩爾質量是166g/mol）的消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的0.64倍（計算結果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（已知反應中氯水足量）
（1）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試劑先變紅后褪色，c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成白色沉淀．
（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）久置的氯水會變?yōu)橄←}酸．
①寫出該反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．
②寫出鹽酸與Na2CO3反應產(chǎn)生無色無味的氣體的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗現(xiàn)象或結論的描述不正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+
B．向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸，看到溶液振蕩，溶液變渾濁
C．某溫度下，向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉化為HgS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．-定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．pH=5的 H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol/L
B．稀釋氨水溶液10倍后，其c（OH-）為原來的$\frac{1}{10}$
C．pH之和為14的 H2C2O4與NaOH 溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HC2O4-）
D．將等物質的費的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：$\frac{c（C{O}_{{3}^{2-}}）}{c（HC{O}_{{3}^{-}}）}$＜1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質：①稀硫酸；②硝酸鈉；③氯化銅；④氯水，產(chǎn)生 Fe3+的是（　�。�
A．①④B．②④C．只有④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上用Fe2（SO4）3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整個過程中Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)利用
C．溶液②轉化為溶液③發(fā)生反應的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)下列有機物的系統(tǒng)命名寫出相應的結構簡式：
①2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH（C2H5）．
②2，2，3，4-甲甲基庚烷（CH3）3CCH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3．

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