Question

3．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（已知反應(yīng)中氯水足量）
（1）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試劑先變紅后褪色，c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成白色沉淀．
（2）氯水中的Cl₂與Ca（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）久置的氯水會(huì)變?yōu)橄←}酸．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，．
②寫(xiě)出鹽酸與Na₂CO₃反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色；c過(guò)程的反應(yīng)是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（2）氯水中的Cl₂與Ca（OH）₂反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）①氯氣和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則來(lái)書(shū)寫(xiě)即可；
②碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳．

解答 解：（1）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色，所以氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試劑先變紅后褪色；c過(guò)程的反應(yīng)是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，故答案為：石蕊試劑先變紅后褪色；生成白色沉淀；
（2）氯水中的Cl₂與Ca（OH）₂反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）①氯氣和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光分解，反應(yīng)方程式為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，
②碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．