【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。
例如,
該反應(yīng)式也可表示為
下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_____________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型_________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型___________
(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:_______。
(4)C1的結(jié)構(gòu)簡式是______________,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________
【答案】2,3-二甲基丁烷 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) CH3CBr(CH3)CBr(CH3)2+2NaOHCH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O (CH3)2CH—C(CH3)=CH2 BrCH2C(CH3)=C(CH3)CH2Br
【解析】
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2,C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E與溴可以發(fā)生1,2-加成反應(yīng)生成F2,發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成F1,則E為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2、F2為CH2=C(CH3)CBr(CH3)CH2Br,F1為BrCH2C(CH3)=C(CH3)CH2Br,結(jié)合逆合成法可得D為CH3CBr(CH3)CBr(CH3)2,C2為(CH3)2C=C(CH3)2,C1為(CH3)2CHC(CH3)=CH2,以此來解答。
(1)由化合物A的結(jié)構(gòu)簡式,則名稱是:2,3-二甲基丁烷,故答案為:2,3-二甲基丁烷。
(2)上述框圖中,反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③屬于加成反應(yīng),故答案為:取代;加成。
(3)根據(jù)以上分析,D生成E的化學(xué)方程式:CH3CBr(CH3)CBr(CH3)2+2NaOHCH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O,故答案為:CH3CBr(CH3)CBr(CH3)2+2NaOHCH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O。
(4)根據(jù)以上分析,C1的結(jié)構(gòu)簡式是:(CH3)2CH—C(CH3)=CH2,F1的結(jié)構(gòu)簡式是:BrCH2C(CH3)=C(CH3)CH2Br故答案為:(CH3)2CH—C(CH3)=CH2,BrCH2C(CH3)=C(CH3)CH2Br。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B. 6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C. 反應(yīng)至6 min時,c(H2O2)=0.3 mol/L
D. 反應(yīng)至6 min時,H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】29.4gH2SO4中含有原子的總物質(zhì)的量為___,氫原子的物質(zhì)的量為___,氧原子的物質(zhì)的量為___,與___gH3PO4中所含H原子數(shù)相等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是一種溫室氣體,據(jù)科學(xué)家預(yù)測,到21世紀中葉,全球氣溫將升高1.5~4.5 ℃,地球氣溫的升高會引起海平面升高,對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響。如何合理地利用CO2是擺在科學(xué)家面前的一個重大課題;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)上利用高溫、高壓條件,可用CO2與NH3合成尿素[CO(NH2)2],該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)一定條件下,不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:
CO2的量 | NaOH溶液的量 | 放出的熱量 | |
① | 22.0 g | 750 mL 1.0 mol·L-1 | x kJ |
② | 1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol·L-1 | y kJ |
寫出該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式: ___________________。
(3)在一定溫度和催化劑作用下,可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4,反應(yīng)方程式為CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH。當(dāng)300 ℃時,一定量的CO2和H2混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),5 min后達到平衡,此時各物質(zhì)的濃度如下表:
物質(zhì) | CO2(g) | H2(g) | CH4(g) | H2O(g) |
濃度/mol·L-1 | 0.2 | 0.8 | a | 1.6 |
則平衡時容器中甲烷的物質(zhì)的量n(CH4)=________。從反應(yīng)開始到達到平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)=__________。500 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,則該反應(yīng)的ΔH__________(填“>”“<”)0。
(4)CO2還可用于生產(chǎn)甲醇,一定條件下,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。
①在容積為2 L的恒容密閉容器中,通入2 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),下列說法能夠表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。
a.消耗3 mol H2(g)時,有1 mol CH3OH(g)生成
b.轉(zhuǎn)移3 mol電子時,反應(yīng)的CO2為11.2 L(標準狀況)
c.體系中氣體的密度不變
d.水蒸氣的體積分數(shù)保持不變
e.單位時間內(nèi)生成H2(g)與生成H2O(g)的物質(zhì)的量之比為3∶1
②用多孔石墨作電極,30% KOH溶液作電解質(zhì)溶液,可設(shè)計如圖甲所示的甲醇燃料電池,該電池的負極反應(yīng)式為______________________________。若將該燃料電池與電解飽和食鹽水的裝置進行串聯(lián)(如圖),當(dāng)有0.12 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,斷開電源,將溶液冷卻至室溫,測得食鹽溶液為120 mL,則此時乙裝置中溶液的pH=________(假設(shè)食鹽水中有足量的NaCl,且Cl2完全逸出)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)現(xiàn)有四種有機物:①乙烯,②2-丙醇,③甲苯,④,⑤,⑥,⑦,⑧其中:
(1)能衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的是__________(填序號),該物質(zhì)可用于制備常用塑料,其反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________________。
(2)能用來制取梯恩梯(TNT)的是________(填序號),其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________;
(3)上述有機物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號),與⑧互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號),⑤與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的產(chǎn)物是______________(填結(jié)構(gòu)簡式);
(二)實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):
取17.1g A放入B裝置中,持續(xù)通入過量O2燃燒,生成CO2和H2O,請回答下列有關(guān)問題:
(4)D裝置的作用是____________________,有同學(xué)認為該套裝置有明顯的缺陷,需要改進,該同學(xué)判斷的理由是___________________;
(5)裝置改進后進行實驗,若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol,C裝置增重9.9g,D裝置增重26.4 g,則A的分子式為_____________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是部分礦物資源鋁土礦(主要含有氧化鋁、氧化鐵)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程,有關(guān)說法不正確的是( )
A. 除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下:Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3
B. Al和Cu(精)均在電解槽的陰極獲得
C. 粗銅煉制過程中反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,則有0.2mol硫被氧化
D. 若電解法分別制鋁和銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之比為3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進行實驗,探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
供選試劑:30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
(1)小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入___,向I的____中加入30%H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞 | I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍 |
(2)丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是____。
(3)對比乙、丙實驗可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可采取的實驗措施是___。
(4)由甲、乙、丙三實驗推測,甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____(填字母)溶液,證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 B.FeC12 C.Na2S D.品紅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再改變
B. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變
C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵
D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品先制取純凈干燥的氯氣,再用氯氣制備少量無水氯化銅(Cu+Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。
(1)如果所制氣體從左向右流向時,上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)③接⑤接(____)接(____)接①接(____),其中②與④裝置相連時,玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是____接____。
(2)③中儀器名稱是___;裝置④的作用是___;裝置⑥的作用是____。
(3)實驗開始時,應(yīng)先檢驗裝置的____,實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅___處的酒精燈。
(4)在裝置⑤的燒瓶中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(5)若用含8 mol HCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol,原因是____。
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