【題目】29.4gH2SO4中含有原子的總物質(zhì)的量為___，氫原子的物質(zhì)的量為___，氧原子的物質(zhì)的量為___，與___gH3PO4中所含H原子數(shù)相等。

【答案】2.1mol 0.6mol 1.2mol 19.6

【解析】

29.4g硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=，硫酸分子中含有原子的物質(zhì)的量n(原子)=0.3mol×7=2.1mol，含有的氫原子的物質(zhì)的量為n(H)=0.3mol×2=0.6mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為n(O)=0.3mol×4=1.2mol；含有0.6mol 氫原子的磷酸的物質(zhì)的量為n(H3PO4)=，m(H3PO4)=0.2mol×98g/mol=19.6g，故答案為：2.1mol；0.6mol；1.2mol；19.6。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______。

（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：設計五個操作步驟：

① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；

② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；

③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系的表述中,正確的是　(　　)

A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 中和pH、體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等

D. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H為中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中“〇”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體，F為金屬單質(zhì)。請回答下列問題：

(1)G的化學式為________，G中陰陽離子個數(shù)比為______，每生成1mol G轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為________ 。

(2)A、D的水溶液均呈_______（填酸性、堿性或中性），反應①②③④中屬于氧化還原反應的有_______個。

(3)寫出下列反應的化學方程式。

A→B+C+D：__________________，

F+C：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。

例如，

該反應式也可表示為

下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關系：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。

(2)反應①的反應類型_________，反應③的反應類型___________

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_______。

(4)C1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

原FeCl2樣品已變質(zhì)

B

將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

原Na2SO3樣品已變質(zhì)

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液

滴入稀硫酸未見溶液變藍；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍

酸性條件下，H2O2氧化性強于I2

D

向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀，且有無色氣體生成

反應的化學方程式為2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl+CO2↑+H2O

A. AB. BC. CD. D

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