【題目】已知反應：3A + 4BC + 2D 其反應速率可以分別用V(A)、V(B)、V(C)、V(D) [mol/(L·min)]表示，則正確的關系是 (　　)

A. V(A)＝1/3V(C) B. V(B)＝4/3V(A) C. V(C)＝4V(B) D. V(D)＝2V(C)

【答案】BD

【解析】

同一化學反應中，各物質(zhì)的化學反應速率與其在反應方程式中的化學計量數(shù)成正比；根據(jù)反應物、生成物在反應3A+4B=C+2D中的化學計量數(shù)來判定以上各選項中速率之間的關系。

A.對于反應3A +4BC+2D，速率之比等于化學計量數(shù)之比,故v(A)=3v(C)，故A錯誤；

B.對于反應3A +4BC+2D，速率之比等于化學計量數(shù)之比,故v(B)=4/3v(A)，故B正確；

C.對于反應3A +4BC+2D，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(C)=1/4v(B)，故C錯誤；

D.對于反應3A +4BC+2D，速率之比等于化學計量數(shù)之比,故V(D)＝2V(C)，故D正確；

綜上所述，本題選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)+B(g)2C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，A的轉(zhuǎn)化率變��；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變，則：

(1)該反應的△H__________0(填“＞”或“＜”)，且m________1(填“＞”“=”“＜”)．

(2)若加入B(假設容器的體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化

率__________． (填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色__________，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色__________(填“變深”“變淺”或“不變”)．

(4)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．則0～2分鐘內(nèi)的平均反應速率υ(C)=_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時陽極反應式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變

D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示的裝置進行電解，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。

(1)E為電源的________極，Fe為電解池的_______極。

(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是____________________。

(4)Pt電極的電極反應式為____________________。如電路中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D端得到氣體的體積是________(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲進行0.1mol/L NaOH溶液與0.1mol/LHCl溶液的反應：

（1）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的離子方程式___。

（2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，回答下列問題：

①需要稱量NaOH固體___g；

②將NaOH固體用蒸餾水溶解后，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，將導致所配制溶液濃度___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③定容時，加蒸餾水至離刻度線下方1-2cm時，改用___繼續(xù)滴加蒸餾水，使得溶液凹液面與刻度線相切。

（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

②欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

③實驗室用稀鹽酸溶解碳酸鈣時，請寫出對應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《日華子本草》中已有關于雄黃的記載“雄黃，通赤亮者為上，驗之可以蟲死者為真。”雄黃（As4S4)和雌黃（As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 回答下列問題：

(1)基態(tài)砷原子的價電子軌道排布圖為_______，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。

(3) 雄黃（As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子的雜化形式為_______。

(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個，分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則SO2中的大鍵應表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3－中N—O鍵的鍵角（填“> ”、“<”、“=”）。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導體材料，密度為 g cm－３，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體的空間利用率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(　　)

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應為2Na＋Cl22NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B極上的電極反應式為 。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L(標準狀況)氣體時，消耗甲醇的質(zhì)量為 克，若要使溶液復原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 。

（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的 極( 填A或B) ，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：__________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領域的重要課題。

（1）H2S的轉(zhuǎn)化

Ⅰ

克勞斯法

Ⅱ

鐵鹽氧化法

Ⅲ

光分解法

① 反應Ⅰ的化學方程式是________。

② 反應Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應補充完整）。

③ 反應Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。

（2）反應Ⅲ硫的產(chǎn)率低，反應Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設想將兩個反應耦合，實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，電子轉(zhuǎn)移過程如圖。

過程甲、乙中，氧化劑分別是______。

（3）按照設計，科研人員研究如下。

① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經(jīng)檢驗，n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+，p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經(jīng)確認，ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。

② 光照產(chǎn)生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因，設計如下實驗方案：______。 經(jīng)確認，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。

（4）綜上，反應Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產(chǎn)生H2和S，其工作原理如圖。

進一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：________。

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