Question

I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表

序號	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH＝9
②	c	0．2	pH＝7
③	0．2	0．1	pH<7

請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________     ___。

(用反應的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②組情況表明，c       __0．2mol·L－1(選填“>”、“<”或“＝”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)

從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。

Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

（1）NH3·H2O的電離方程式是                     。

（2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是                       。

（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為                              。

Answer 1

【答案】 I：（1） A－＋H2OHA－＋OH－　     D

 （2）  >　    ＝   （3）  >　    c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

 Ⅱ：（1）NH3·H2ONH＋OH– ；（2）   NH4Cl    NH3·H2O ；

（3）c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–) 

【解析】

試題分析：I：（1）某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合后二者恰好完全反應產(chǎn)生鹽NaA．該鹽溶液顯堿性，是因為該酸是弱酸，反應產(chǎn)生的鹽水解破壞了水的電離平衡，最終使溶液中的c(OH-)>c(H+)，用離子方程式表示為A－＋H2OHA－＋OH－；A．根據(jù)溶液中的電中性原則可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，正確；B．根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(A-)(開始)=c(HA)＋c(A－)，正確；C．根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，正確；D．根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，錯誤。（2）由于酸是弱酸，所以要使反應后溶液顯中性，則應該使酸的物質(zhì)的量稍微過量，因此②組情況表明，c>0．2mol/L． 根據(jù)電中性原則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于溶液顯中性，所以c(H＋)＝c(OH－)。故混合溶液中離子濃度c(A－)= c(Na＋)。（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度；由于在該溶液中由于因為HA、NaA是等濃度混合的，因為c(H＋)>c(OH－),說明HA的電離大于NaA的水解；所以c(A－)>c(Na＋)。鹽的電離作用遠大于水的電離，所以c(Na＋)>c(H＋)。故離子濃度由大到小的順序是  c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；Ⅱ：（1）氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH– ；在b點時溶液呈中性，則在該點溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O ；（3）在c點所示溶液中，c(H＋)>c(OH－),根據(jù)電荷守恒可知：c (Cl–) ＞c (NH4+)。鹽的電離作用大于弱電解質(zhì)的電離作用，所以c (NH4+)＞c (H+)。故離子濃度從大到小的關(guān)系為c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–)。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、溶液中離子濃度的大小比較的知識。