Question

某同學(xué)為了驗證Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂氣體的尾氣，再進(jìn)行以下實驗：

（1）檢驗吸收液中的SO₄^2–：                   ，則證明Fe³⁺能把H₂SO₃氧化為SO₄^2–。

（2）請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：

2FeCl₃+SO₂+       ==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是       （寫化學(xué)式）。

（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，對其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能組合進(jìn)行探究：

①提出假設(shè)。

假設(shè)1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；

假設(shè)2：溶液中存在                         ；

假設(shè)3：溶液中存在Fe²⁺ 而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反應(yīng)）。

②設(shè)計方案、進(jìn)行實驗，驗證假設(shè)。請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL^-1KMnO₄、0.1moLL^-1KSCN溶液、品紅稀溶液。

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取	若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。
步驟2：	結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論，

Answer 1

（1）（4分）取少量樣品溶液于試管中（1分），先滴入足量的稀鹽酸（1分），再滴入氯化鋇溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分）

（2）（4分）2H₂O（2分）   H₂SO₄（2分）

（3）（8分） ①假設(shè)2：Fe²⁺、H₂SO₃（2分）②

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步聚1：0.1mol/LKSCN溶液向試管中滴入1~2滴（1分）
步驟2：另取2~3mL樣品溶液于試管中滴入1~2mL品紅稀溶液（1分）	若品紅溶液紅色褪色（1分），則假設(shè)2成立（1分）；若品紅溶液不褪色（1分），則假設(shè)3或假設(shè)1成立。（1分）[結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論]

[說明：（1）驗證“假設(shè)2”不能使用KMnO₄溶液，因它可以同時氧化Fe²⁺和H₂SO₃；

（2）由于用FeCl₃溶液吸收制取SO₂氣體，F(xiàn)e³⁺可以氧化H₂SO₃，故Fe³⁺與H₂SO₃不能共存，溶液中有H₂SO₃就一定有Fe²⁺。所以用品紅驗證了H₂SO₃的存在就不必再驗證Fe²⁺。]