16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B．1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為O.4NA

分析 A、根據(jù)n=CV來計算；
B、根據(jù)CH3+（碳正離子）顯正電性來計算；
C、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鎂的價態(tài)為+2價來分析；
D、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$來計算．

解答 解：A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故個數(shù)為0.01NA，故A錯誤；
B、CH3+（碳正離子）顯正電性，1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為8NA，故B錯誤；
C、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鎂的價態(tài)為+2價，故0.1mol鎂失去0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；
D、12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為=$\frac{12.4g}{31g/mol}{N}_{A}/mol$=0.4NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某有機物的結(jié)構(gòu)如下：則分子中有7個 σ 鍵，3個 π 鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應(yīng)后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）3C-CH=CH2．比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常溫下，將鹽酸和一元堿BOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗序號HCl溶液濃度（mol/L）BOH溶液溶液（mol/L）混合后溶液pH
甲0.100.104.7
乙0.100.307
丙0.100.508.2
根據(jù)實驗結(jié)果，回答下列問題：
（1）試寫出BOH在溶液中的電離方程式：BOH?B++OH-
（2）甲組混合溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）乙組混合溶液中B-離子濃度c（B-）=0.05 mol/L
（4）丙組混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）濃度大小關(guān)系為c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
（5）根據(jù)乙組實驗，列式并計算BOH在常溫下的電離平衡常數(shù)Kb=5×10-8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．丙卡巴肼用于治療何杰金氏病，其主要合成工藝路線如圖：

（1）丙卡巴肼的分子式為C12H19N3O，原料A的名稱為4-甲基苯甲酸或?qū)谆郊姿幔?br />（2）下列分析合理的是ABD（填字母）
A．有機物6可發(fā)生水解反應(yīng)         B．有機物5能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．有機物3與5的反應(yīng)為加成反應(yīng)   D．有機物6中至少有8個碳原子共面
（3）有機物1生成2的化學(xué)方程式為（注明條件）：．
（4）NBS的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出有機物1符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②苯環(huán)上的一取代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是b．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc（填序號）．
a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）       d．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某校化學(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計了如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第②步加入H2O2是為了除去Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4OH-═2Fe（OH）3．
（2）濾渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O實驗過程的最后步驟，是由Al2（SO4）3溶液經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（填寫所需實驗操作的名稱），即獲得Al2（SO4）3•18H2O晶體．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O可制得Cu（OH）2．化學(xué)活動小組為探究Cu（OH）2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗過程：取0.98g Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖3所示，產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為CuO和Cu2O．通過以上實驗和圖象可以得出如下結(jié)論：高溫時B較穩(wěn)定（填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
活動小組同學(xué)還進行了如下實驗：
某同學(xué)用圖2裝置進行實驗（夾持裝置未畫出），最終得出的結(jié)論是加熱時A可將NH3氧化為N2，A被還原為單質(zhì)Cu．支持此同學(xué)結(jié)論的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變成紅色，燒杯中導(dǎo)管口部產(chǎn)生氣泡，有無色、無味氣體生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Fridel-Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應(yīng)可以簡單表示如下：ArH+RX$\stackrel{催化劑}{→}$ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化學(xué)興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點50.7℃），再利用Fridel-Crafts反應(yīng)原理制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）．反應(yīng)流程及實驗裝置如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）步驟①是直接將鹽酸、叔丁醇直于分液漏斗中，振搖一段時間后靜置分液．振搖過程中應(yīng)進行放氣操作．步驟②中用飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的目的是除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl等酸性雜質(zhì)、減少叔丁基氯溶解損耗量．步驟③是要將叔丁基氯粗產(chǎn)品制成精品，實驗操作方法是蒸餾．
（2）步驟④在如圖2所示的裝置中進行，若實驗過程中去掉制備裝置中裝有氯化鈣的干燥管，有可能導(dǎo)致的不良后果是水氣進入，反應(yīng)物、催化劑等可能失效．
（3）叔丁基氯與苯盼反應(yīng)時適當(dāng)控制溫度是很重要的．若反應(yīng)過程中溫度過高應(yīng)用冷水浴冷卻，否則可能導(dǎo)致的不良后果是反應(yīng)放熱使溫度升高，且生成大量的HCl氣體，若不及時冷卻，叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率．
（4）常溫下叔丁基氯易變質(zhì)（打開瓶塞時瓶口會有白霧現(xiàn)象＞，故實驗中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯在常溫下變質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑或（CH3）3CCl+H2O→（CH3）3COH+HCl↑．
（5）實驗中得到產(chǎn)品叔丁基苯盼常常不是白色而呈現(xiàn)淺紫色，你認(rèn)為可能的原因是一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯  b．蒸發(fā)皿    c．試管  d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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同步練習(xí)冊答案