20．在烴類分子中，碳原子相互結(jié)合的方式不可能是（　�。�
A．形成碳鏈B．形成碳環(huán)C．通過離子鍵D．通過共價鍵

分析 烴類物質(zhì)中，碳原子之間通過共用電子對形成可以形成碳鏈、碳環(huán)，所以烴類屬于共價化合物，一定不存在離子鍵．

解答 解：A．烴類分子中，碳原子之間可以形成碳鏈，故A正確；
B．烴分子中的碳原子之間可以形成環(huán)狀，如環(huán)己烷、環(huán)丁烷等，故B正確；
C．碳原子之間形成的化學(xué)鍵為共價鍵，不可能為離子鍵，故C錯誤；
D．碳原子之間通過共用電子對形成化學(xué)鍵，所以烴類分子中的化學(xué)鍵都是共價鍵，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了烴類物質(zhì)中碳原子的常見特征，題目都能不大，明確常見有機物結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子鍵、共價鍵的概念及區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中M是一種重要的有機合成的
按要求填空：
（l）寫出反應(yīng) ②的反應(yīng)條件：NaOH的醇溶液、加熱；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型：消去．
（2）寫出 A 和 F 的結(jié)構(gòu)簡式：A，F(xiàn)．
（3）寫出反應(yīng) ⑥的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+、Cu2+、Cl-、AlO2-B．Na+、Al3+、NO3-、HCO3-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Ca2+、Cl-、CO32-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時溶液中無Fe3+離子．則下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1：2
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量一樣多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．B的氫化物H2B是一種最常見的無色液體，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）已知破壞1molH2分子中的化學(xué)鍵需吸收aKJ熱量，破壞1molB2分子中的化學(xué)鍵需吸收bKJ熱量．破壞1molH-B需吸收cKJ熱量，則1gH2在B2中完全燃燒放出的熱量為$\frac{（4c-2a-b）}{4}$kJ．
（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下表是某糕點的營養(yǎng)成分，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
營養(yǎng)素每100g含有
蛋白質(zhì)4.8g
油脂20g
糖類40g
-胡蘿卜素
（維生素類）		1.8g
碳酸鈣400mg
A．油脂是高級脂肪酸的甘油酯
B．糖類是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解最終生成二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質(zhì)各1mol，乙中加有Fe2O3，F(xiàn)e，CO2各1mol，CO 2mol．達(dá)平衡后，兩容器中不等的是（　�。�
A．用CO表示反應(yīng)速率B．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C．CO的轉(zhuǎn)化率D．CO2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是BC；
A．溫室效應(yīng)      B．光化學(xué)煙霧       C．酸雨      D．PM2.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報必報的無色有刺激性氣味氣體，A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，則B的化學(xué)式是Na2SO3．

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