A、B、C是元素周期表中前18號元素中的3種單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如圖所示關(guān)系．
（1）若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是
 
．若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的電子式是
 
．
（2）若甲常溫下呈氣態(tài)，A是常見的金屬單質(zhì)，寫出A和甲在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若甲常溫下呈液態(tài)，應(yīng)為H2O，A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì)，應(yīng)為碳，則乙是CO，B是H2，C是O2；若A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，應(yīng)為F2，乙是HF，B是O2，C是H2；
（2）若甲常溫下呈氣態(tài)，A是常見的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Mg，甲是CO2；乙是Mg，B是C，C是O2；
（3）若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì)，A是C，甲是SiO2；乙是CO，B是Si，C是O2．
解答： 解：（1）若甲常溫下呈液態(tài)，應(yīng)為H2O，A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì)，應(yīng)為碳，則乙是CO，B是H2，C是O2；若A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，應(yīng)為F2，乙是HF，B是O2，C是H2，乙的電子式為，故答案為：CO；；
（2）若甲常溫下呈氣態(tài)，A是常見的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Mg，甲是CO2；乙是Mg，B是C，C是O2，A和甲在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；
（3）若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì)，A是C，甲是SiO2；乙是CO，B是Si，C是O2，反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si，
故答案為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述反應(yīng)符合的是（　�。�
A、Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑
B、酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O
C、溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C、
1mol如圖所示物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時通常最多消耗Br2為4mol
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2OH-+Al═AlO2-+H2↑
B、向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-═AgI+Cl-
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分 CaO P2O5 SO3 CO2
質(zhì)量分數(shù)（%） 47.30 28.40 3.50 6.10
（1）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
%（保留兩位小數(shù)）．
（2）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4
 
g（保留兩位小數(shù)）．
（3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
（4）若工廠用磷灰石中Ca3（PO4）2為原料同時生產(chǎn)H3PO4和Ca（H2PO4）2，市場上1mol H3PO4的利潤是a元，1mol Ca（H2PO4）2的利潤是b元．由100mol原料Ca3（PO4）2制得的二種產(chǎn)品的利潤共為y元，產(chǎn)品H3PO4和Ca（H2PO4）2的物質(zhì)的量之比
n[H3PO4]
n[Ca(H2PO4)]2
=x，試求y與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是
 
．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）D裝置的所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿也可不填滿）限選試劑及儀器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加
 
．		 若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加
 
．		 產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加
 
．
 
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 
：
（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是
 
；a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
；
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
；
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為
 
；
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為
 
；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是
 
．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡態(tài)理論認為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖．
（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．該反應(yīng)的活化能是
 
kJ?mol-1．
（2）在密閉容器中進行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的活化能為
 
kJ?mol-1．
（3）圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=
 
kJ?mol-1，E4=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將MgCl2與FeCl3的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（已知：20℃時，Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度分別為：9×10-4g和3×10-9g）（　　）
A、只有Fe（OH）3沉淀生成
B、Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀等質(zhì)量生成
C、Mg（OH）2沉淀少Fe（OH）3沉淀
D、Mg（OH）2沉淀多于Fe（OH）3沉淀

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同步練習(xí)冊答案