工業(yè)制硫酸時，硫元素的化合價不發(fā)生變化的反應發(fā)生在

A.沸騰爐                      B.接觸室                      C.吸收塔                            D.尾氣吸收

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?閔行區(qū)二模）硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主．經(jīng)磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵．已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵（ Fe3O4）和Fe2O3及雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素，且雜質(zhì)不耗氧）．請回答下列問題：
（1）某硫鐵礦石中（雜質(zhì)不含鐵、硫）含硫的質(zhì)量分數(shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
0.315
0.315
（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（2）如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當制得98.0%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵
0.560
0.560
噸（答案保留3位小數(shù)）．
（3）煅燒硫鐵礦常用富氧空氣．從沸騰爐排出的氣體成分如下表．如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n （Fe）：n（O）=5：7，則富氧空氣中O2和N2的體積比（最簡單的整數(shù)比）為
39：116
39：116
．
氣體 SO2 N2 O2
物質(zhì)的量 10 58 6
（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況下）．
A計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
50：1
50：1
（最簡單的整數(shù)比）．
B再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g） 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況） 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.25 mol/L
1.25 mol/L
．
C若在上述實驗II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以含硫鐵礦石為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）將燃燒含硫鐵礦石的化學方程式補充完整：4
FeS2
FeS2
+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2．
充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO2為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是（假設礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會與SO2反應）
D
D
．
A.
32V
22.4W
    B.
22.4V
32W
    C.
3(W-m)
W
   D.
8(W-m)
5W

（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是
2SO2+O2
催化劑
△
3SO3
2SO2+O2
催化劑
△
3SO3
．
某溫度下，進入接觸室內(nèi)SO2和O2的物質(zhì)的量比為1：1，反應達到平衡時，壓強減少
1
5
，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
abd
abd
．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔用于吸收SO3氣體的X物質(zhì)是
濃硫酸
濃硫酸
（寫名稱）．
已知每240g SO3氣體與H2O化合放出390.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程是
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（5）排出的尾氣SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，硫元素的化合價不發(fā)生變化的反應發(fā)生在 (    )

A.沸騰爐                  B.接觸室                     C.吸收塔                       D.尾氣吸收

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科目：高中化學 來源：新疆自治區(qū)模擬題 題型：填空題

(1)下圖是工業(yè)制硫酸主要生產(chǎn)流程，進入催化反應室的氣體必須經(jīng)過____________，等處理，才能繼續(xù)反應。進入稀釋室的物質(zhì)名稱是_____________。
(2)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量較高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。
①該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=_________mol/L。
②工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷
（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式________________________。
③在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，此時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為___________，再投入生石灰將pH 調(diào)節(jié)到8左右，五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降，原因是________________。

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