【題目】下列說法不正確的是( )
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.單質(zhì)分子中不一定有化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于離子的敘述,正確的是( )
A.陰離子中不可能含金屬元素
B.金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí),既可能被氧化又可能被還原
C.Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比是1:1
D.NaCl固體不能導(dǎo)電,是因?yàn)楣腆w中不存在陰陽離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷的說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子 B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
C. 甲烷分子中四個(gè)C—H 是完全等價(jià)的鍵 D. 甲烷分子中具有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3+Q。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化:
時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)(mol/L) | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 |
完成下列填空:
(1)由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0~10 min時(shí),用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________。降低溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。若要增大反應(yīng)速率且提高H2利用率,可采取的措施有________________。
(2)若反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變,能否說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?并說明理由。____________________________________________________________________
(3)用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)氨氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),擠出膠頭滴管中的水,打開止水夾后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
(4)氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是(用方程式表示)____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸,則溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”);當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),則c(NH4+)________c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是( )
A. 平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72-)越大
B. A、B兩點(diǎn)c(CrO42-)之比為5:2
C. B點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
D. 平衡時(shí),若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列組成活細(xì)胞的基本元素中,含量由多到少的正確順序是( )
A. C>H>O>N B. C>O>H>N
C. O>C>N>H D. O>C>H>N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池,它以丙烷氣體為燃料,空氣為氧化劑,電解質(zhì)是固態(tài)氧化物,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2﹣; 該電池的總反應(yīng)是C3H8+5O2═3CO2+4H2O,負(fù)極反應(yīng)為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O.下列關(guān)于該燃料電池的說法中正確的是( 。
A.在熔融電解質(zhì)中,O2﹣由負(fù)極移向正極
B.電池的正極通入丙烷
C.電路中每通過5 mol 電子,約有5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化
D.在電池正極的電極反應(yīng)為O2﹣4e﹣═2O2﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算)
(1)“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是__。
(2)“除鋁”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層)ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層),由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是__。
(4)“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。
(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。
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