【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B兩點(diǎn)c(CrO42-)之比為5：2

C. B點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時(shí),若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖像，c(H＋)越大，c(Cr2O72－)越大，故A說(shuō)法正確；B、A點(diǎn)c(Cr2O72－)=0.25mol·L－1，則c(CrO42－)=(1.0－0.25×2)mol·L－1=0.5mol·L－1，B點(diǎn)c(Cr2O72－)=0.4mol·L－1，則c(CrO42－)=(1.0－0.4×2)mol·L－1=0.2mol·L－1，因此兩點(diǎn)c(CrO42－)的比值為0.5：0.2=5：2，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，B點(diǎn)c(CrO42－)=0.2mol·L－1，則CrO42－的轉(zhuǎn)化率為0.8/1.0×100%=80%，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、令達(dá)到平衡時(shí)，c(Cr2O72－)=xmol·L－1，則c(CrO42－)=2xmol·L－1，根據(jù)鉻元素守恒，2x＋2x=1.0，解得x=0.25mol·L－1，根據(jù)圖像，對(duì)應(yīng)的c(H＋)=1.0×10－7mol·L－1，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是一種常見的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)D中含氧原子團(tuán)的名稱為_____，④的化學(xué)反應(yīng)類型為_______。

(3)請(qǐng)分別寫出⑤、⑥的化學(xué)方程式__________、_________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

①整個(gè)過(guò)程中FeO的作用是_________。

②寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式_________。

（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：

①下列說(shuō)法正確的是_________。（填字母）

a．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率

c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N) ＞ K(Q) = K(M)

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：

、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_________和_________。

（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 則此溫度下水的離子積為 ． 若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 則此時(shí)c（OH﹣）= ． 由水電離產(chǎn)生的c（H+）為 ， 此時(shí)溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。

完成下列填空：

（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________

（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_______________。

證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.單質(zhì)分子中不一定有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B. 在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C. 從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

D. 從第④步到第⑤步的目的是富集Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的用量被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2SO2＋O22SO3是工業(yè)制取硫酸的主要反應(yīng)之一，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，正、逆反應(yīng)速率相等且都為零

C. 在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要考慮適當(dāng)增大化學(xué)反應(yīng)速率

D. 在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要考慮使盡可能多的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)溴苯乙烯（ ）與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)．完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體 ． 寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件 ， ．
（3）將 與氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． 由A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)條件為 ．
（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B與2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（5）設(shè)計(jì)一條由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制備B的合成路線 ． （合成路線常用的表示方式為：A B… 目標(biāo)產(chǎn)物）

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