將0.2 mol／L NaF溶液與0.1mol／L稀硝酸等體積混合后，離子濃度的關(guān)系正確的是

A、D  


解析:

A選項(xiàng)：NaF+HNO3=NaNO3+HF  HF是弱酸，部分電離

0.1   0.1   0.1  0.1

則溶液中[Na+]0.2 mol／L，[F-]=0.1 mol／L＜0.2 mol／L，[NO3-]0.1 mol／L，[H+]＜0.1 mol／L 溶液顯弱酸性[H+]＞[OH-]，D選項(xiàng)：由正負(fù)離子濃度相等知。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省瓦房店市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃，101kPa時(shí)，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。

肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                   。電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將            （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為           ，

則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣           L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）

（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因                。

（4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N2H4·H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）     0.1

mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

（5）已知：在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2

mol／L N2H4·H2O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+

離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市崇文區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是     （    ）

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol／L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14一a

B．某溶液中存在的離子有Cl－、OH－、NH、H+，則離子濃度不一定是c(Cl－)>c(NH)>c(H－)>c(OH－)

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混臺(tái)液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)

D．將0.2 mol／L的某一元酸HA溶液和0.1mol／L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是     （    ）

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol／L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14一a

B．某溶液中存在的離子有Cl－、OH－、NH、H+，則離子濃度不一定是c(Cl－)>c(NH)>c(H－)>c(OH－)

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混臺(tái)液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)

D．將0.2 mol／L的某一元酸HA溶液和0.1mol／L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是     （    ）

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol／L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14一a

B．某溶液中存在的離子有Cl－、OH－、NH、H+，則離子濃度不一定是c(Cl－)>c(NH)>c(H－)>c(OH－)

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混臺(tái)液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)

D．將0.2 mol／L的某一元酸HA溶液和0.1mol／L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

 

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