11．某種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極A為正極
B．電池工作時，CO32-向電極B移動
C．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-═2H2O
D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

分析 甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-，以此解答該題．

解答 解：A．A中CO和H2發(fā)生氧化反應，所以A是負極，故A錯誤；
B．電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，故B錯誤；
C．電極A上H2參與的電極反應為：H2+CO32--2e-═H2O+CO2，故C錯誤；
D．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負極產(chǎn)物，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器為滴定管的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖 ，該分子中含有官能團的名稱是羥基、羧基、羰基和碳碳雙鍵，該分子不能發(fā)生消去反應（填“能”或者“不能”）．二噁英是一類物質(zhì)的統(tǒng)稱，這類物質(zhì)的母體結(jié)構(gòu)為，其中苯環(huán)上的氫原子如果被氯原子取代，所得到的物質(zhì)毒性是KCN的100倍．該分子中含有官能團的名稱是氯原子、醚鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．用苯和飽和溴水制溴苯
B．用濃鹽酸和鐵粉制少量氫氣
C．用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13雜質(zhì)
D．用右圖所示裝置制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、提高利用率已成為當務之急．
（1）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為1940kJ•mol-1，計算H-F鍵的鍵能為565kJ•mol-1．
 化學鍵 C-H C-F H-F F-F
 鍵能/（kJ．mol-1） 414 489？ 155
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，二者均可利用CO和H2反應合成．
①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負極反應如下：CH3OCH3+6CO32--12e-═8CO2+3H2O．寫出該燃料電池的正極反應式O2+4e-+2CO2=2CO32-；．
②廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2．某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應式Co2+-e-=Co3+．
（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生H2S廢氣．
①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的陽極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為H2．
②反應池中發(fā)生的離子反應方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．地溝油禁止用于食品用油，但可以用亍制肥皂
B．用漂粉精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬捅效果更佳
C．光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與煤的大量燃燒有關
D．碳纖維是一種新型的高強度的有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷化氫（PH3）環(huán)流熏蒸廣泛應用于糧食、煙草、中草藥、綿麻等行業(yè)殺蟲作業(yè)．
（1）磷化鈣可由磷灰石和焦炭在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+aKJ•mol-1
2Ca（s）+O2（g）═2CaO（s）△H2=-bKJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-cKJ•mol-1
6Ca（s）+P4（s）=2Ca3P2（s）△H4=-dKJ•mol-1
Ca3（PO4）2（s）+8C（s）═Ca3P2（s）+8CO（g）△H5
則△H5=$\frac{a+3b+3c-d}{2}$KJ•mol-1
（2）PH3可利用磷化鈣水解等若干方便的方法制取．但卻不能用白磷（P4）和氫氣直接化合的方法來制備，試運用焓變和熵變的相關知識進行解釋P4（s）+6H2（g）=4PH3（g），該反應的△S＜0，△H＞0，故△G=△H-T△S＞0，則反應不能自發(fā)進行．
（3）磷化氫毒性極強，磷化氫中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒時反應生成H3PO4、H2SO4和難溶 性Cu3P，其離子方程式為11PH3+24Cu2++12H2O=7Cu3P↓+3H3PO4+48H+．
（4）磷化氫在高溫下分解生成兩種氣態(tài)物質(zhì)．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，磷化氫在高溫下分解反應的化學方程式為2PH3?P2+3H2．
（5）磷化氫、鹽酸與一種常見有機物反應可制備氯化四羥基鱗[P（CH2OH）4]Cl，該種有機物的結(jié)構(gòu)式為．
（6）某研究性學習小組擬將PH3通入如圖2所示的燃料電池的負極進行回收利用．原電池反應為PH3+2O2═H3PO4．
PH3+2O2═H3PO4，寫出負極的電極反應式PH3+4H2O-8e-=H3PO4+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價是（　�。�
A．+4B．+5C．+6D．+7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)①氫氟酸②濃硫酸③燒堿溶液④Na2CO3固體⑤硝酸⑥石灰石，其中在一定條件下能與SiO2反應的有（　�。�
A．①②B．全部C．①③④⑤D．①③④⑥

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