【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ）

A.KOHB.Na2OC.CaCl2D.HCl

【答案】A

【解析】

A．KOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，A正確；

B． Na2O中只含離子鍵，B錯(cuò)誤；

C．CaCl2中只含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．HCl分子內(nèi)只含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研與生活中有很重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碘可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，則碘電極是電池的______(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)“加碘食鹽”中含有少量的KIO3，向其中加入亞硫酸氫鈉溶液，能產(chǎn)生使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________。

(3)碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的能量變化過程如圖所示：

寫出碘I2(s)轉(zhuǎn)化成碘I2(g)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)在合成氨工業(yè)中用I2O5來測定CO的含量：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，在裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測得溫度T1、T2下，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù) (CO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。回答下列問題：

①溫度T1下的平衡轉(zhuǎn)化率=________％，b點(diǎn)的平衡常數(shù)K2=__________。

②在溫度T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入適量的CO，重新達(dá)到平衡時(shí)；CO氣體的轉(zhuǎn)化率將_______(填“變大”“變小”或“不變”)，該反應(yīng)的△H_____(填“>”“<"或“=”)0。

③下列各種措施能提高該反應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化率的是____________。

A．升溫 B．加壓 C．添加催化劑 D．移走部分CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A. 在過濾、蒸發(fā)、溶解、蒸餾、萃取實(shí)驗(yàn)操作中一定要用到玻璃棒的是過濾、蒸發(fā)、溶解

B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液與 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物質(zhì)的量濃度相同

C. 將 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml 稀釋至 b ml，稀釋后溶液中 NO3-的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>10a/b mol/L

D. 某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，溶解后未冷卻至室溫就進(jìn)行后續(xù)正常操作， 則造成所配溶液的濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法不正確的是（ ）

A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點(diǎn)：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

Ⅱ.（1）下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)來原理解釋的是 _________

A．打開冰啤酒瓶蓋，看到瓶中啤酒冒出大量氣泡

B．對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深

C．對(duì)SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣提高SO2轉(zhuǎn)化率

（3）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)，若充入N2(g)為0.80 mol和H2(g)為1.60 mol，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％，計(jì)算出相同溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化氫(HCN)是形成生物重要化合物的重要源或中間體，其水溶液稱氫氰酸，是一種非常弱的酸。工業(yè)上以甲烷和氨氣為原料在高溫和催化劑的作用下按下列反應(yīng)制備HCN：

2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①

CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2=+240kJ/mol②

(1)該條件下1mol水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學(xué)方程式為________________________(數(shù)值保留三位有效數(shù)字)。根據(jù)題中信息_______________(填“能”或“不能”)計(jì)算出氫氣的燃燒熱。

(2)在恒溫恒容的密閉容器中按照體積比6：5的比例充入甲烷和氨氣發(fā)生反應(yīng)②，氨氣的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，從開始到0.8h達(dá)平衡狀態(tài)的過程中v(H2)=____________________；甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為____________；該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)②常用鉑作催化劑，甲、乙兩名同學(xué)在討論催化劑的選擇，甲同學(xué)認(rèn)為用鉑作催化劑會(huì)提高生產(chǎn)成本，應(yīng)研究出更廉價(jià)的催化劑；乙同學(xué)認(rèn)為使用鉑不會(huì)明顯提高生產(chǎn)成本。你認(rèn)為觀點(diǎn)更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，原因是______________________________。

(4)HCN及其鹽均有劇毒，因此含CN-的工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放，處理方法之一是電解氧化法；以石墨為陽極、鐵板為陰極電解含CN-的堿性廢水，將CN-轉(zhuǎn)化為N2和CO2。該方法的陽極反應(yīng)式為___________________________。為確保CN-被完全處理掉，電解一段時(shí)間后通常會(huì)加入適量氯化鈉固體，其作用可能是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點(diǎn)課題．下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖牵?/span> ）
A.使燃料充分燃燒
B.加大能源開采力度
C.加強(qiáng)能源利用的科技投入
D.合理使用能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.CaO
B.CaCl2
C.NaOH
D.C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從含銅豐富的自然資源黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中冶煉銅的工藝流程如下：

已知： 。

（1）若“過濾1”所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為______。

（2）“除硫”時(shí)加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）“過濾3”所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為______________、_____________。

（4）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，發(fā)生的反應(yīng)為、。此工藝與前一工藝相比主要缺點(diǎn)有______________________（任答一點(diǎn)）。

（5）銅溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制備CuSO4。測定溶液中Cu2+濃度的方法：準(zhǔn)確量取V1 mL溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH至3~4，加入過量KI溶液，充分反應(yīng)后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL。上述過程中發(fā)生的反應(yīng)為、。

①“恰好完全反應(yīng)”時(shí)溶液的顏色變化為___________________。

②溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為________________________（用含c、V1、V2的代數(shù)式表示）mol/L。

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