【題目】Ⅰ. 依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。

125 ℃、101 kPa下,1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________。

2NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中,每有5NA個電子轉移時,放出650 kJ的熱量,則表示該反應的熱化學方程式為_______________________

Ⅱ.1下列事實能用化學平衡移動來原理解釋的是 _________

A.打開冰啤酒瓶蓋,看到瓶中啤酒冒出大量氣泡

B對反應2NO2(g)N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深

C.對SO2催化氧化成SO3的反應,往往加入過量的空氣提高SO2轉化率

3在一定條件下,將H2N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應,若充入N2(g)0.80 molH2(g)1.60 mol,反應在一定條件下達到平衡時,NH3的體積分數(shù)為20,計算出相同溫度下反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為____________;

【答案】 CH3OH(l)O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol1 2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ·mol1 A、C 0.94

【解析】本題主要考查化學平衡的移動、判斷及計算

. 1)在25 、101 kPa下,32 g1mol液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱725.76 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH(l)O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol1。

2C2H210e-,每有5NA個電子轉移時,放出650 kJ的熱量,則表示該反應的熱化學方程式為2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ·mol1

Ⅱ.1)下列事實能用化學平衡移動來原理解釋的是 AC。

A.打開冰啤酒瓶蓋,氣壓減小,二氧化碳的溶解平衡左移,二氧化碳的溶解度減小,瓶中啤酒冒出大量氣泡,故A能用化學平衡移動來原理解釋;B.對反應2NO2(g)N2O4(g), 壓縮體積,氣體濃度增大,平衡體系顏色變深,故B不能用化學平衡移動來原理解釋;C.對SO2催化氧化成SO3的反應,加入過量的空氣,反應物氧氣的濃度增大,平衡右移,提高SO2轉化率,故C能用化學平衡移動來原理解釋。故選AC。

3平衡時,設消耗N2xmol,則(0.80+1.60-2x)20%=2x,x=0.2c(N2)=0.3mol/L,c(H2)=0.5mol/Lc(NH3)=0.2mol/L,相同溫度下反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為=0.94。

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A. w1=2w2,則c12c2,V=50 mL

B. w1=2w2,則c12c2,V50 mL

C. c1=2c2,則w12w2,V50 mL

D. c1=2c2,則w12w2,V50 mL

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A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

(2)若將1 molNO2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生上述反應,反應中生成的N2的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應開始到平衡時的平均反應速率v(NO)=_________,4 minCO的濃度為_____________ molL-1。

(3)已知上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________。

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