（7分）⑴用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實驗時必須選用的儀器是（填入字母）               

20090204

 
⑵在配制過程中，下列操作不正確的是                  

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑶若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時俯視讀數(shù)          
B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶         
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶        

（1）BEFGH    （2）BC    （3）偏高  偏低  偏高

解析試題分析：（1）由溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：玻璃棒、100mL容量瓶、10mL量筒，膠頭滴管、50mL燒杯。因此選BEFGH。
（2）容量瓶不需要干燥使用，B項錯誤，定容操作應該用膠頭滴管，C項錯誤。
（3）根據(jù)c=，定容時俯視刻度，溶液的體積小于正常值，濃度偏高；未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量小于正常值，濃度偏低；洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于正常值，濃度偏高。
考點：物質(zhì)的量濃度溶液的配制
點評：本題非�；A(chǔ)簡單，主要考查學生的實驗能力和分析能力。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗有以下步驟：
①計算所用濃硫酸的體積       ②稀釋       ③量取一定體積的濃硫酸   ④定容、搖勻     ⑤轉(zhuǎn)移、洗滌
回答下列問題
（1）上述步驟的正確順序是
①③②⑤④
①③②⑤④
；
（2）本實驗用到的玻璃儀器有
100mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
100mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
；
（3）本實驗所需濃硫酸的體積是
16.7
16.7
 ml，
量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
．（用序號表示）（從下列中選用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（4）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
偏高
偏高
；
若沒有進行操作步驟⑤，會
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
（5）若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應如何操作？
重新配制
重新配制
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7
16.7
mL（保留一位小數(shù)）；
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應選用
②④
②④

①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）完成該實驗還需要的儀器有
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解    ④轉(zhuǎn)移、洗滌   ⑤定容、搖勻；回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7ml
16.7ml
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用）
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小

B、定容時俯視溶液的液凹面
偏大
偏大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L濃硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
27.8mL
27.8mL
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
C
C
．
A、10ml   B、25ml     C、50ml     D、100ml
（2）實驗需要的儀器除容量瓶、燒杯、量筒外，還需要
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
．
（3）第③步實驗的操作是
用量筒量取27.8ml濃H2SO4，把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者
用量筒量取27.8ml濃H2SO4，把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者
．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用偏大、偏小、無影響填寫）
A、所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小
．
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
．
C、未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移并定容
偏大
偏大
．
D、定容時俯視溶液的凹液面
偏大
偏大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．急需95mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，根據(jù)實驗室儀器要求配制Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制 Na2CO3溶液：
實際應稱Na2CO3質(zhì)量/g 應選用容量瓶的規(guī)格/mL 完成實驗必需的玻璃儀器
 
 
 
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱量取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
D．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
Ⅱ．用18mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（ 用偏高、偏低、無影響填寫）
A、用量筒量取濃硫酸時俯視刻度：
 
；
B、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：
 

C、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)：
 
；
D、定容時仰視溶液的凹液面：
 
．

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