Question

（2013?汕頭一模）下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1 mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
B．酸堿的強弱未知，反應后不一定呈中性；
C．NH₄⁺水解，溶液呈酸性；
D．從質子守恒的角度判斷．

解答：解：A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正確；
B．酸堿的強弱未知，反應后不一定呈中性，如為強酸強堿，則c（OH^-）=c（H⁺），如為弱酸強堿，則c（OH^-）＜c（H⁺），如為強酸弱堿，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．NH₄⁺水解，且水解程度較小，溶液呈酸性，則存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)質子守恒可知，溶液中應存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意弱電解質的電離以及鹽類水解原理的把握，注意電荷守恒、質子守恒以及物料守恒的應用．