Question

（2013?汕頭一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A．將銅屑加入Fe³⁺溶液中：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
• B．NH₄HCO₃溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH

  + 4

  +OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• C．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H⁺+2NO

  - 3

  =3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
• D．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

Answer 1

分析：離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一般為：
①“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等；
A．方程式左右電荷不守恒；
B．碳酸氫銨電離出的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，電離出的碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵具有還原性，鐵過(guò)量，生成硝酸亞鐵；
D．過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低作氧化劑．

解答：解：A．方程式左邊帶2個(gè)單位的正電荷，右邊帶3個(gè)單位的正電荷，銅屑中加入足量氯化鐵溶液，正確的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫銨溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱，碳酸氫銨電離出的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)，電離出的碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵具有還原性，硝酸過(guò)量，鐵被氧化成+3價(jià)，F(xiàn)e+4HNO₃ =Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；鐵過(guò)量，過(guò)量的鐵與產(chǎn)物硝酸鐵反應(yīng)，生成硝酸亞鐵3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化氫具有氧化性，過(guò)氧化氫分子中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低作為氧化劑，碘離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O，兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．