在任何一種電解質(zhì)溶液里，正確的說(shuō)法是


  1. A.
    陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)一定等于陰離子所帶的電荷數(shù)
  2. B.
    陽(yáng)離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù)
  3. C.
    陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶電荷總數(shù)
  4. D.
    都存在未電離的溶質(zhì)分子
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：013

在任何一種電解質(zhì)溶液里，正確的說(shuō)法是

[　　]

A．陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)一定等于陰離子所帶的電荷數(shù)

B．陽(yáng)離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù)

C．陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶電荷總數(shù)

D．都存在未電離的溶質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省、廣雅高三四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤制備CH4是一種有發(fā)展前景的新技術(shù)。

I. 煤炭氣化并制備CH4包括以下反應(yīng):

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)   ? ΔH 1 = +131 kJ/mol 

CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g)    ? ΔH 2 = ?41 kJ/mol  

CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g)   ? ΔH 3 = ?206 kJ/mol 

(1)寫出煤和氣態(tài)水制備CH4(產(chǎn)物還有CO2)的熱化學(xué)方程式??????????????????????????????????? 。

(2)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2)作為燃料和煤直接作為燃料相比，主要的優(yōu)點(diǎn)有???????????????????? 。

(3)寫出甲烷—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)中負(fù)極的電極反應(yīng)式?????????????????????? 。

II. 對(duì)以上反應(yīng)CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始時(shí)在密閉容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應(yīng)的影響）。實(shí)驗(yàn)條件如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

容器體積/L

溫度/°C

①

2.0

1200

②

2.0

1300

③

1.0

1200

 

(1)實(shí)驗(yàn)①中c(CO2)隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中c(CO2)隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

(2)在與實(shí)驗(yàn)①相同的條件下，起始時(shí)充入容器的物質(zhì)的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通過(guò)計(jì)算，判斷出反應(yīng)進(jìn)行的方向。（寫出計(jì)算過(guò)程。）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省模擬題 題型：填空題

Ⅰ：甲醇燃料電池的種類很多。
（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。
（2）下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中________（填“a”或“b”）為電池的正極，  已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）___________ ； 在電腦的使用過(guò)程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高，試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）____________（填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率 ___________（填增大、減小、不變）；溫度升高_(dá)________（填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________。
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：
（4）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說(shuō)法正確的是_________（填字母）。
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定   
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小           
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)                 
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大  
（5）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O（g），t3時(shí)刻重新建立平衡，請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)表示出來(lái)，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在任何一種電解質(zhì)溶液里，正確的說(shuō)法是
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A．陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)一定等于陰離子所帶的電荷數(shù)
B．陽(yáng)離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù)
C．陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶電荷總數(shù)
D．都存在未電離的溶質(zhì)分子

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