Question

11．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，只有E是金屬元素，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，B是自然界中形成物質(zhì)種類最多的元素，D是地殼中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且A、C、F原子最外層電子數(shù)之和恰好等于E元素的核電荷數(shù)，A與F最高化合價之和為8，下列說法正確的是（　�。�

• A． A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物
• B． 工業(yè)上常用電解E與F形成的化合物的方法制取單質(zhì)E
• C． 原子半徑由大到小的順序：D＞C＞B＞A
• D． B、C、F元素最高價氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是F

Answer 1

分析 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，該核素的質(zhì)子數(shù)=$\frac{28-2}{2}$=13，為Al元素，只有E是金屬元素，說明E為Al元素；B是自然界中形成物質(zhì)種類最多的元素，則B為C元素；D是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；A、C、E、F原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，四種原子的最外層電子數(shù)為1、3、5、7；A與F最高化合價之和為8，則A、F的最外層電子數(shù)為1、7，結(jié)合原子序數(shù)A的最小、F的原子序數(shù)增大可知A為H元素、F為Cl元素；A、C、F原子最外層電子數(shù)之和恰好等于E元素的核電荷數(shù)，則C的最外層電子數(shù)=13-1-7=5，C的原子序數(shù)小于D（O），則C為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，該核素的質(zhì)子數(shù)=$\frac{28-2}{2}$=13，為Al元素，只有E是金屬元素，說明E為Al元素；B是自然界中形成物質(zhì)種類最多的元素，則B為C元素；D是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；A、C、E、F原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，四種原子的最外層電子數(shù)為1、3、5、7；A與F最高化合價之和為8，則A、F的最外層電子數(shù)為1、7，結(jié)合原子序數(shù)A的最小、F的原子序數(shù)增大可知A為H元素、F為Cl元素；A、C、F原子最外層電子數(shù)之和恰好等于E元素的核電荷數(shù)，則C的最外層電子數(shù)=13-1-7=5，C的原子序數(shù)小于D（O），則C為N元素，
A．A、C、D分別為H、N、O，三種元素形成的化合物硝酸銨為離子化合物，故A錯誤；
B．E與F形成的化合物為氯化鋁，氯化鋁為共價化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，無法電解熔融氯化鋁獲得鋁，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得鋁，故B錯誤；
C．原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：B＞C＞D＞A，故C錯誤；
D．非金屬性氧氣，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，B、C、F分別為C、N、Cl元素，非金屬性最強(qiáng)的為Cl（F），則元素最高價氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是F，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，“根據(jù)只有E是金屬元素”“其一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2”推斷E為Al元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．