Question

19．冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖．某同學(xué)拆開一袋后取里面的固體粉末進(jìn)行實驗：
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，底部有黑色粉末．則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
②為分離出反應(yīng)后的溶液，可將上述燒杯中混合物進(jìn)行過濾操作，該操作需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗．
③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^─；在該離子方程式中，當(dāng)有ag氧化產(chǎn)物生成時，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積為0.2aL（用含a的代數(shù)式表示）．
④該同學(xué)將少量銅片投入制得的含F(xiàn)eCl₃的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色．則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

Answer 1

分析 ①Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以有大量氣泡生成，底部黑色粉末是鐵粉；
②難溶性固體和溶液采用過濾方法分離；根據(jù)過濾操作所需儀器選取儀器；
③該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是鐵離子，根據(jù)鐵離子和氯氣之間的關(guān)系式計算消耗氯氣體積；
④銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅離子．

解答 解：①Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以有大量氣泡生成，底部黑色粉末是鐵粉，離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
②難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，氯化亞鐵易溶于水，C不易溶于水，所以分離氯化亞鐵和碳采用過濾方法；過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：過濾；燒杯、玻璃棒和漏斗；
③該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是鐵離子，設(shè)消耗氯氣體積為V，
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^─；
        22.4L 112g
        V       ag
22：4L：112g=V：ag
V=$\frac{22.4L×ag}{112g}$=0.2aL，
故答案為：0.2a；
④銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅離子，離子方程式為 2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

點評 本題考查離子方程式書寫、化學(xué)方程式計算、物質(zhì)分離提純等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷計算能力，明確元素化合物性質(zhì)、各物質(zhì)之間的關(guān)系水解本題關(guān)鍵，題目難度不大．