Question

利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段．請你完成下列推測：
（1）從化合價的角度預測物質(zhì)的性質(zhì)．
①Cl₂的性質(zhì)

 

（填序號，下同）．
A．只有氧化性   B．只有還原性  C．既有氧化性又有還原性
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是

 

．
A．S^2- B．S C．SO₃^2- D．SO₄^2-
（2）從物質(zhì)分類的角度推測物質(zhì)的性質(zhì)及變化．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中MgO屬于

 

氧化物，和Al₂O₃屬于

 

氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是

 

．（填化學式，下同）
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是

 

．
Ⅲ．若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：

分析：（1）①氯氣中Cl元素的化合價為0，為中間價態(tài)；
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液，發(fā)生氧化還原反應；
（2）①MgO只能與酸反應生成鹽和水，Al₂O₃與酸、堿均反應生成鹽和水；
②I．只有二氧化硅與鹽酸不反應；
Ⅱ．濾液中含鎂離子、鋁離子和鐵離子，加入NaOH溶液至過量、過濾，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鐵；
Ⅲ．少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，二氧化硅、氧化鋁均與NaOH反應．

解答： 解：（1）①氯氣中Cl元素的化合價為0，為中間價態(tài)，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，既有氧化性又有還原性，故答案為：C；
②在該反應中二氧化硫失電子作還原劑，硫元素化合價升高，生成SO₄^2-，故答案為：D；
（2）①二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物，氧化鋁與酸、堿均反應生成鹽和水，所以屬于兩性氧化物，故答案為：酸性；兩性；
②Ⅰ．氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵都和鹽酸反應生成鹽和水，二氧化硅和鹽酸不反應，所以濾渣的主要成分是SiO₂，故答案為：SiO₂；
Ⅱ．II鎂離子、鐵離子和鋁離子都能與氫氧根離子反應生成沉淀，但氫氧化鋁能和過量的氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鹽，氫氧化鎂和氫氧化鐵不與氫氧化鈉反應，所以濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂，
故答案為：Fe（OH）₃、Mg（OH）₂；
Ⅲ．二氧化硅和氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，氧化鎂和氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，所以涉及的反應方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

點評：本題考查較綜合，涉及元素化合物知識及氧化還原反應，為高頻考點，把握元素化合價變化及氧化還原反應原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．