Question

室溫下某透明溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺和OH^-濃度的乘積為=1×10^-24mol²?L^-2，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）

• A、MnO₄^-  Na⁺  SO₄^2-K⁺
• B、Fe²⁺ Na⁺  Cl^-  NO₃^-
• C、K⁺  Na⁺  Cl^-  CO₃^2-
• D、K⁺  NH₄⁺  SO₄^2-  NO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：由水電離產(chǎn)生的H⁺和OH^-濃度的乘積為=1×10^-24mol²?L^-2，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答： 解：由水電離產(chǎn)生的H⁺和OH^-濃度的乘積為=1×10^-24mol²?L^-2，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，
A．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．酸性溶液中H⁺、NO₃^-、Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，堿性溶液中不能大量存在Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．酸性溶液中不能大量存在CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D．堿性溶液中不能大量存在NH₄⁺，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．