以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是
①鹽酸   ②硫酸    ③氫氧化鉀   ④氯化鉀   ⑤硝酸銀    ⑥硫酸鈉


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ④⑤⑥
  3. C.
    ①③④
  4. D.
    ②⑤⑥
C
考查電解產(chǎn)物的判斷。惰性電極電解下列鹽酸的生成物是氫氣和氯氣，pH增大；電解硫酸相當(dāng)于電解水，pH降低；電解氫氧化鉀也是相當(dāng)于電解水，pH增大；電解氯化鉀生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，pH增大；電解硝酸銀溶液，生成物水銀、氧氣和硝酸，pH降低；電解硫酸鈉溶液也是相當(dāng)于電解水，pH不變，所以正確的答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法．
方法1 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2 用活性炭吸附法處理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2，再進行電解得到S單質(zhì)
（1）方法1中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是
 
（填字母）．
a．增大氨水濃度    b．升高反應(yīng)溫度    c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸
（2）方法2中，當(dāng)含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
為研究此反應(yīng)，將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)物濃度隨時間變化如下表：
t（min）
濃度（mol?L-1）		 0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c（SO2） 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO3）=
 
；該條件下，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
 
．
②上述條件（稱為條件A）下，SO2的濃度隨時間變化的曲線，如圖1曲線所示．與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請在圖1中分別繪出條件B、條件C時，SO2濃度隨時間變化的兩條曲線．
（3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如圖2．電解總反應(yīng)為：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①該電解池陽極的電極反應(yīng)式為
 
，硫單質(zhì)將在
 
得到（填“陰極”或“陽極”）．
②若電解效率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%，當(dāng)電解吸收了池外電路通過2.00×10-2mol的電子時，收集到硫單質(zhì)0.144g，則電解效率為
 
．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～N均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去�；卮鹣铝袉栴}：?

(1)B和N反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)若以M為電極電解A的水溶液時，陽極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，陰極上的電極反應(yīng)式為　。?

(3)D與G反應(yīng)生成1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的F時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?　　　　?。?

(4)G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(5)I可用于凈化水，其原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(6)若以惰性電極電解A的水溶液時，通電一段時間后，陽極上生成448 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時溶液的體積為400 mL，則溶液的pH為?　　　　?。?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(11分)設(shè)計燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-�；卮鹣铝袉栴}：

（1）以辛烷（C8H18）為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

（2）這個電池負極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O2-=8CO2 + 9H2O +50e-,，正極的電極反應(yīng)式為                         ,固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是                     。

（３）用此電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。

①電解M(NO3)x溶液時某一電極增加了g M，則金屬M的相對原子質(zhì)量         

（用含“、x”的表達式表示）。

②電解含有0.01 molCuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是                         ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的c（H+）=             。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：09～10年大連23中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(11分)設(shè)計燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。回答下列問題：
（1）以辛烷（C8H18）為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。
（2）這個電池負極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O2- =8CO2 + 9H2O +50e-,，正極的電極反應(yīng)式為                         ,固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是                     。
（３）用此電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。
①電解M(NO3)x溶液時某一電極增加了g M，則金屬M的相對原子質(zhì)量         
（用含“、x”的表達式表示）。
②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是                         ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的c（H+）=             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念。
(1)廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳。在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________。
又知：在298K時
C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H= +124.2kJ/mol;
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。
則1molC3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+ 6H2O=4Al(OH)3，下列說法正確的是_______（填字母）。
a．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH-向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。寫出該電解反應(yīng)的離子方程式：_____________________ 假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為_________
(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。
①醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________（用沉淀溶解平衡原理解釋）。
②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
a.CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為________________；
b.請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案