Question

【題目】已知反應：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關系為V=kcx( NO)．cy( H2)，k是為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗數(shù)據(jù)	初始濃度		生成N2的初始速率、mol/(L·s)
	c(NO)/mol/L	c(H2)/mol/L
1	2.00×10-3	6.00×10-3	1.92×10-3
2	1.00×10-3	6.00×10-3	4.80×10-4
3	2.00×10-3	3.00×10-3	9.60×10-4

下列說法不正確的是

A. 關系式中x=l、y=2

B. 800℃時，k的值為8×104

C. 若800℃時，初始濃度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，則生成N2的初始速率為5. 12×10-3 mol/(L·s)

D. 當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

Answer 1

【答案】A

【解析】A．由實驗數(shù)據(jù)1和2可知，c(H2)不變，c(NO)擴大1倍，反應速率擴大為原來的=4倍，則x=2，由實驗數(shù)據(jù)1和3可知，c(NO)不變，c(H2)擴大1倍，反應速率擴大為原來的=2倍，則y=1，故A錯誤；B．根據(jù)數(shù)據(jù)1可知800℃時，k的值為==8×104，故B正確；C．若800℃時，初始濃度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，則生成N2的初始速率V=k×c2( NO)．c( H2)=8×104×(4.00×10-3 )2×( 4.00×10-3 )=5. 12×10-3 mol/(L·s)，故C正確；D．溫度升高，反應速率加快，則當濃度和其它條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)一定是增大的，故D正確；答案為D。