【題目】下列實驗操作所用儀器合理的是

A. 把燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，用玻璃棒引流

B. 用100mL量筒量取95.20 mL鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl

D. 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

【答案】A

【解析】

A. 為防止液體濺出，把燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，要用玻璃棒引流，A正確；

B. 量筒只能讀數(shù)到0.1mL，則不能用100mL量筒量取95.20 mL鹽酸，B錯誤；

C. 托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，C錯誤；

D. 應(yīng)該用用50mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液，D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。298 K時，用0．1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是（ ）

A.室溫下，NaR溶液的pH大于7

B.HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

C.HR溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

D.0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料，下列說法中錯誤的是

A.不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強

B.以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不能反應(yīng)

D.鐵軌焊接時可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是 (　　)

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為V=kcx( NO)．cy( H2)，k是為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗數(shù)據(jù)

初始濃度

生成N2的初始速率、mol/(L·s)

c(NO)/mol/L

c(H2)/mol/L

1

2.00×10-3

6.00×10-3

1.92×10-3

2

1.00×10-3

6.00×10-3

4.80×10-4

3

2.00×10-3

3.00×10-3

9.60×10-4

下列說法不正確的是

A. 關(guān)系式中x=l、y=2

B. 800℃時，k的值為8×104

C. 若800℃時，初始濃度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，則生成N2的初始速率為5. 12×10-3 mol/(L·s)

D. 當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排布規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷錯誤的是

A. 碘升華——分子間作用力被破壞

B. HCl氣體溶于水——共價鍵被破壞

C. NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞

D. 氫氧化鈉熔化——離子鍵和共價鍵被破壞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元素，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

（1）硒位于周期表第______，周期___族。Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_______。

（2）硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________（填字母）。

A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2

（3）工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應(yīng)中HC1O與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為____。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到納米硒，同時生成亞硫酸鹽，(NH4)2SeO3與Na2S2O3反應(yīng)生成納米硒的離子方程式為__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案