250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•mol﹣1，自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�

　

A．

是吸熱反應(yīng)

B．

是放熱反應(yīng)

　

C．

是熵減少的反應(yīng)

D．

熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)


考點(diǎn)：

焓變和熵變；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

分析：

反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，據(jù)此解答．

解答：

2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•mol﹣1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，說明△H﹣T△S＜0，所以△S一定大于0，是熵值增大的反應(yīng)，

故選：D．

點(diǎn)評：

本題考查了熵變與焓變對反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的影響，明確△H﹣T△S＜0是反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)光通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

　

A．

氫氧化鈉溶液

B．

氫氧化鐵膠體

C．

鹽酸

D．

酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、檢查滴定管是否漏水

B、用蒸餾水洗干凈滴定管

C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

F、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

G、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是　　；

②在F操作中如何確定終點(diǎn)？　　．

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入　　（選填“甲”或“乙”）中．

（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）　　．

（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值　　（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+（正方向吸熱），要使溶液中c（H+）減小，下列操作正確的是（　�。�

　

A．

溶液中加入氫氧化鈉固體

B．

溶液中通入HCl氣體

　

C．

使醋酸溶液的溫度升高

D．

加入純醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）次氯酸：　　_．

（2）硫酸氫鉀　．

（3）氫氧化鐵：　　．

（4）碳酸氫鈉：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O濃度　④減壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

　

A．

①②④

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

溶液中c（H+）和c（OH﹣）都減小

B．

溶液中c（H+）增大

　

C．

醋酸電離平衡向左移動

D．

溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溫度下純水的pH=6，則該溫度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液的pH是（　�。�

　

A．

13

B．

12.7

C．

11

D．

10.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會因硫酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量。

乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測量生成氫氣的體積。

回答下列問題：

⑴判定甲方案不可行，理由是        。

⑵甲同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)。

①檢查此裝置氣密性的方法                        。

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將        轉(zhuǎn)移到         中。殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象                     。

③反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是       　　　　 (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

⑶乙同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接(   )(   )接(   )(   )接(   )(填接口字母，可不填滿)

②實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是                                     。

③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測得量筒中水的體積為bmL(假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式__________(用a、b表示)

④某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇集氣裝置__________(填A(yù)或B)。

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同步練習(xí)冊答案