Question

稀的醋酸溶液中存在平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺（正方向吸熱），要使溶液中c（H⁺）減小，下列操作正確的是（　�。�

	A．	溶液中加入氫氧化鈉固體	B．	溶液中通入HCl氣體
	C．	使醋酸溶液的溫度升高	D．	加入純醋酸

Answer 1

考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

根據(jù)題意知，要使溶液中c（H⁺）減小，則加入的物質(zhì)要和H⁺反應或降低溫度抑制醋酸電離，據(jù)此分析解答．

解答：

A．向溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，所以能減少c（H⁺），故A正確；

B．向溶液中通入氯化氫氣體，鹽酸中含有氫離子，雖然能抑制醋酸電離，但溶液中增多的氫離子遠遠大于抑制醋酸電離的氫離子，所以溶液中c（H⁺）增大，故B錯誤；

C．升高溫度，促進醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大，故C錯誤；

D．加入純醋酸，平衡向正反應方向移動，導致溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應的物質(zhì)就促進其電離．