【題目】關(guān)于實驗室制取純凈的Cl2，以下說法不正確的是

A. 實驗前，必須檢查裝置的氣密性

B. 只能使用二氧化錳和濃鹽酸制取

C. 不可以使用堿石灰干燥氣體

D. 使用向上排空氣法收集氣體

【答案】B

【解析】

A．制取氣體時應先檢查裝置的氣密性，防止漏氣而收集不到氣體，或造成實驗安全隱患，故A正確；B. 實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，是利用二氧化錳氧化氯化氫制備的，可以將二氧化錳換成其他的氧化劑，如高錳酸鉀等，故B錯誤；C. 氯氣的水溶液顯酸性，不可以使用堿石灰干燥氯氣，故C正確；D. 氯氣的密度大于空氣，可以使用向上排空氣法收集氯氣，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制250mL0.10molL﹣1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（ ）
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.所用NaOH已經(jīng)潮解
C.帶游碼的天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法
D.在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應的是

A. 鋁與鹽酸的反應 B. 二氧化碳與碳反應

C. 水的分解反應 D. 氫氧化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法正確的是

A. NaHCO3固體里混有少量Na2CO3（加熱）

B. NaCl溶液里含有少量Ba2+（加入過量硫酸）

C. FeCl2溶液里含有少量Fe3+（加入過量鐵粉，然后過濾）

D. 實驗室制取的NH3混有水蒸氣（可以使用濃硫酸除去水蒸氣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測，從某工廠排出的酸性廢液中主要含Cu2+、Fe2+、Fe3+、SO42-。某同學設(shè)計了一個用廢液來提煉制取膽礬晶體（CuSO4·5H2O）和鐵紅（Fe2O3）的方案。其主要步驟如下：

①首先向該廢液中加入適量的試劑X使之充分作用。

②然后向該溶液中加入適量的試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH使之產(chǎn)生沉淀。

③過濾后將濾渣洗滌并灼燒得到產(chǎn)品A。

④濾液經(jīng)加熱濃縮后冷卻、結(jié)晶、過濾，得到產(chǎn)品B。

已知：將Cu2+、Fe2+、Fe3+、完全沉淀為氫氧化物所需的pH分別為6.4、9.6、3.7。

（1）試劑X可以是下列的_____________。（填對的序號）

①H2O2 ②HNO3 ③O3 ④Cl2

（2）加入試劑Y調(diào)pH時可用下列的_____________。（填對的序號）

①ZnO②CuCO3 ③Cu(OH)2 ④NH3·H2O

（3）寫出由濾渣灼燒得到產(chǎn)品A的化學方程式：________________________。

（4）加熱濃縮時最好在____________________時停止加熱。

（5）判斷步驟③中濾渣洗滌干凈的方法是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應制取的是

A. NO B. FeSO4 C. H2SiO3 D. SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以比較鋁和鐵的活潑性強弱的實驗是（ ）

A.將在空氣中放置已久的這兩種塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B.將兩種金屬連接后放入稀硫酸中

C.將兩種金屬分別投入濃硫酸中，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢

D.向含鋁離子和亞鐵離子的溶液中加入鈉，觀察誰先析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（　�。�

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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