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19．2012年8月26日，延安高速公路發(fā)生特大交通事故，造成36人死亡，3人受傷．起因是由于客車與裝有甲醇的罐車相撞．對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．甲醇應選用的標志是（　�。�
A．B．C．D．

分析 乙醇易燃燒，客車與裝有甲醇的罐車相撞導致火災而致傷亡，以此解答該題．

解答 解：甲醇常溫下為液體，易燃燒生成二氧化碳和水，為易燃液體，
故選B．

點評 本題考查危險品標志，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，了解甲醇的性質、各個常見標志所代表的含義是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖1所示．

（1）現要用如圖2所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需用這種濃硫酸的體積為27.2mL．
（2）配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒，量筒燒杯之外還有膠頭滴管，500mL容量瓶．
（3）下列哪些操作會使所配的稀硫酸濃度減小ABDE．
A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶
B．定容時，眼睛仰視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切
C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水
D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線
E．量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水
（4）在制取硫酸銅的途徑①②③，途徑②能更好地體現了綠色化學思想．
（5）請寫出途徑③的化學反應方程式2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（6）配制1000ml 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，需用托盤天平秤取25.0g膽礬．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質量（g）摩爾質量（g•mol-1）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸鉀0.84174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.075170
（1）配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、膠頭滴管、1000 mL容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）．
（2）在溶液配制過程中，卜^列操作對配制結果沒有影響的是BD．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（3）一鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為0.0233mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求作答：
（1）寫出氫氧化銅和鹽酸反應的離子方程式2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O；
（2）寫出實驗室制CO2反應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3雜質，選用的試劑是稀硫酸，寫出對應反應的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．加入催化劑，有利于合成氨的反應
C．將混合氣體中的氨液化，有利于合成氨的反應
D．工業(yè)生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學對FeSO4的熱穩(wěn)定性以及FeCl3的氧化性進行如下探究，已知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化．
（1）查閱資料知FeSO4可高溫分解，反應方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
①用雙線橋標出FeSO4高溫分解反應中電子轉移的方向和數目；
②將所得氣體混合物通入氯化鋇溶液，新得到的鋇鹽是BaSO4（填化學式）．
（2）若向FeCl3溶液中通入過量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色． 
①該變化的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
②所得溶液中除確認微粒外還可能存在H2SO3，為確認其存在，應選擇的試劑是
D（填寫序號）．A．稀硫酸    B．KMnO4溶液C．NaOH溶液      D．品紅溶液
（3）若向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的燒杯中，加入鐵粉，反應結束后，下列結論正確的是BE（填寫序號）．
A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+
B．若有固體剩余，則溶液中一定有Fe2+
C．若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出
E．若溶液中沒有Cu2+，則溶液中也沒有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖中尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：
（1）圓底燒瓶中除加入水外還需加入的物質是碎瓷片．
（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）裝置E中的現象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠．
（4）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液變血紅色，則含有Fe3+．
（5）該小組學生利用在上述濾液中通入氯氣的方式制取FeCl3•6H2O晶體，通入Cl2的作用是將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
（1）該溫度時，該反應的平衡常數為0.9．
（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是b、d點．
（3）25min時，增加了0.8molmolNO2（填物質的化學式）使平衡發(fā)生了移動．
（4）d點對應NO2的物質的量濃度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.8mol•L-1，理由是NO2的物質的量濃度為0.8mol•L-1時，Q=1.28，大于K，反應應繼續(xù)向左進行，進一步降低NO2的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度下的部分實驗數據為
t/s05001 0001 500
c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
下列說法不正確的是（　�。�
A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數為K1=125，1 000 s時轉化率為50%
C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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